Binary Sales: General Formula, Nomenclature and Examples

Binære salter er ioniske arter som er allment kjent innen kjemi, identifisert som stoffer som er en del av sterke elektrolytter, på grunn av dissosiasjonen helt i deres bestanddeler når de er i en løsning.

Begrepet "binært" refererer til dets dannelse, siden de består av bare to elementer: en kation av metallisk opprinnelse med en enkel anion av ikke-metallisk opprinnelse (annet enn oksygen) som er forbundet med en ionbinding.

Selv om navnet hans indikerer at de kun dannes av to elementer, forhindrer dette ikke at i noen av disse salter kan det være mer enn ett atom av metallet, ikke-metallet eller begge artene. På den annen side viser noen av disse artene en ganske giftig oppførsel, slik som natriumfluorid, NaF.

De kan også vise høy reaktivitet når de kommer i kontakt med vann, selv om disse egenskapene mellom kjemisk svært liknende salter kan variere enormt.

Generell formel for binære salter

Som nevnt ovenfor består binære salter av et metall og et ikke-metall i deres struktur, så deres generelle formel er Mm _Xn (hvor M er metallelementet og X det ikke-metalliske).

På denne måten kan metallene som er del av binære saltene være fra "s" -blokken av periodisk tabell-alkalisk (som natrium) og jordalkal (som kalsium) - eller blokk "p" i periodisk tabell ( som aluminium).

På samme måte er blant de ikke-metalliske elementene som utgjør denne typen kjemiske stoffer, de i gruppe 17 i det periodiske bordet, kjent som halogener (som klor), så vel som andre elementer i "p" -blokken slik som svovel eller nitrogen, med unntak av oksygen.

Nomenklatur av binære salter

Ifølge International Union of Clean and Applied Chemistry (IUPAC) kan tre systemer brukes til å betegne binære salter: systematisk nomenklatur, lagernomenklatur og tradisjonell nomenklatur.

Systematisk nomenklatur

Når denne metoden brukes, må den begynne med navnet på ikke-metallet, og legge til slutt -uro; for eksempel i tilfelle av et bromsalt (Br) vil det bli kalt "bromid".

Umiddelbart etter navnet på metallet, er preposisjonen "de" plassert; i det forrige tilfellet ville det være "bromuro de".

Endelig er metallelementet kalt som det normalt kalles. Derfor, hvis samme eksempel blir fulgt og består av kalium som metall, vil forbindelsen bli skrevet som KBr (hvis struktur er korrekt balansert) og kalles kaliumbromid.

I tilfelle støkiometrien av saltet er forskjellig fra 1: 1-kombinasjonen, blir hvert element kalt ved å bruke et prefiks som indikerer abonnementet eller antall ganger hver er funnet.

For eksempel er kombinasjonsforholdet i CaCl2-saltet 1: 2 (for hvert kalsiumatom er det to for klor), så det kalles kalsiumdiklorid; det skjer på samme måte som de andre forbindelsene.

Lagernomenklatur

Ved bruk av denne prosedyren begynner den ved å navngi forbindelsen på en veldig lik måte som den er gjort i systematisk nomenklatur, men uten å prefikse noen bestanddel av stoffet.

I dette tilfellet tas kun oksidasjonsnummeret til metallelementet i betraktning (absolutt verdi i alle tilfeller).

For å nevne det binære saltet, er valensnummeret plassert i romersk notasjon i parentes etter navnet på arten. Man kan som eksempel gi FeCl ₂ som ifølge disse reglene kalles jern (II) klorid.

Tradisjonell nomenklatur

Når reglene i den tradisjonelle nomenklaturen følges, i stedet for å legge til et prefiks for anionen eller kation av saltet eller eksplisitt å plassere valensnummeret til metallet, plasseres et suffiks avhengig av oksidasjonstilstanden til metallet.

For å bruke denne metoden kalles den ikke-metall på samme måte som i lagermetoden, og hvis et salt er til stede hvis elementene har mer enn ett oksidasjonsnummer, må det bli navngitt ved hjelp av et suffiks som indikerer det.

Hvis metallelementet bruker sitt laveste oksidasjonsnummer, tilsettes suffikset "bjørn"; På den annen side, hvis han bruker sitt større valensnummer, blir suffikset "ico" lagt til.

Et eksempel på dette kan være forbindelsen FeCl3, som kalles "jernklorid" fordi jern bruker sin maksimale valens (3). I FeCl _2- saltet, der jern bruker sin laveste valens (2), benyttes jernholdig klorid. Det skjer på en lignende måte med resten.

Hvordan dannes binære salter?

Som tidligere nevnt dannes disse substansene av stort sett nøytral karakter gjennom kombinasjonen av en ionbinding av et metallisk element (som de i gruppe 1 i det periodiske bordet) og en ikke-metallisk art (som de i gruppe 17 av det periodiske tabellen), med unntak av oksygen eller hydrogenatomer.

Tilsvarende er det vanlig å finne at i kjemiske reaksjoner som involverer binære salter, er det en varmeutløsning, noe som betyr at det er en eksoterm reaksjon. I tillegg er det flere risikoer avhengig av saltet som det behandles med.