Hva er de grunnleggende salter? (med eksempler)

De grunnleggende salter er de som i sin struktur har noen grunnleggende ion som hydroksid (OH). Noen eksempler er MgCl (OH) (magnesiumhydroksyklorid), CaNO3 (OH) (kalsiumhydroksynitrat) og Mg (OH) NO3 (grunnmagnesiumnitrat).

Et salt er et kjemisk produkt som resulterer fra ionisk binding av en kation (positiv forbindelse) og en anion (negativ forbindelse) og avhengig av intensiteten av ladningene av hver forbindelse, kan nøytral, sure eller basiske salter dannes.

Det er derfor når denne foreningen oppstår med en anion som er sterkere enn kation, oppstår en ubalanse i elektronegativiteten, og resultatet er et grunnleggende salt.

Hovedkarakteristika av basiske salter

formel

Opprettelsen av denne typen salter følger en transformasjon gitt av denne formelen:

Syr + hydroksid → vann + basissalt

De basiske salter kan også gis ved hydrolyse.

utseende

Som andre salter har de en krystallinsk struktur, så i utseende er de veldig lik andre salter.

Fargene og formen på arrangementet endres litt avhengig av hvilke atomer som er med.

Denne typen egenskaper er gitt av molekylernes refleksjonskapasitet i henhold til geometrien de danner, og derfor er de svært variable.

egenskaper

Saltene har generelle egenskaper: de danner krystallinske strukturer, har et høyt smeltepunkt og er dielektriske i fast tilstand. Det vil si at de ikke fører strøm. Men når man lager vandige løsninger, utfører salter elektrisitet.

En interessant egenskap av vandige løsninger med salter er den av osmose, som er evnen til å overføre masse fra ett sted til et annet, separert med et permeabelt lag.

Det er en prosess som skjer i mange biologiske prosesser, og brukes også i bransjen som en del av en separasjonsprosess.

Noe veldig viktig i saltene er at disse forbindelsene kan produsere alle smaker, ikke bare salt karakteristisk for natriumklorid (bordsalt). Imidlertid kan ikke alle salter konsumeres av mennesker.

søknader

Anvendelsene som er gitt til saltene er svært varierte. I hundrevis av år har menneskeheten allerede brukt egenskapene til salter til oppbevaring av mat eller rengjøringsvaner.

Spesifikke basiske salter brukes i næringer som papir, såpe, plast, gummi, kosmetikk, til fremstilling av saltlake og andre.

Ved undersøkelser brukes de hovedsakelig til å utføre kontrollerte oksidasjons- og reduksjonsreaksjoner.

De brukes også i katalyseprosessen og som et medium i en vandig løsning for å fremme visse reaksjoner.

eksempler

Det er normalt å finne i grunnsalter flere metalliske elementer som magnesium (Mg), kobber (Cu), bly (Pb), jern (Fe), fordi de danner ioniske bindinger med letthet.

Noen eksempler på basiske salter er følgende:

-MgCl (OH) (magnesiumhydroksyklorid)

-CaNO3 (OH) (kalsiumhydroksynitrat)

-Mg (OH) NO3 (basisk magnesiumnitrat)

-Cu2 (OH) 2S04 (kobberdibasisk sulfat)

-Fe (OH) SO4 (basisk jernsulfat)

-Pb (OH) 2 (NO3) 2 (blynitrat)

- (Fe (OH)) Cl2 (hydroksy diklor-ferri)

-Al (OH) S04 (basisk aluminiumsulfat)

-Pb (OH) (NO2) (basisnitrat av bly)

- (Ca (OH)) 2S04 (kalsiumdibasisk sulfat)