Hva er delene av en kjemisk ligning?
I utgangspunktet er det tre hoveddeler i en kjemisk ligning : reaktantene, produktene og pilen som indikerer retningen av den kjemiske reaksjonen.
Kjemiske endringer er knyttet til endringen i kjemisk sammensetning av kjemiske stoffer.
Tvert imot er fysiske endringer bare involvert i endringen i fysiske egenskaper, men stoffets kjemiske sammensetning forblir den samme.
For eksempel, når isen smelter, blir den en flytende tilstand, men den kjemiske sammensetningen forblir den samme før og etter fusjonen, som er H20. Alle interkonversjoner av materiellets fysiske tilstand er eksempler på fysiske endringer.
Fysiske endringer er vanligvis reversible i naturen. Kjemiske endringer forandrer kjemisk sammensetning og fører til dannelse av nye kjemiske stoffer som er kjent som produkter.
De kjemiske og fysiske egenskapene til produktene er forskjellige fra de reaktive. For eksempel danner brenning eller forbrenning av hydrokarboner karbondioksid og vann med stor energi. Det endrer helt kjemisk sammensetning og egenskaper av metan.
Hoveddelen av en kjemisk ligning
De kjemiske ligningene er forskjellige fra de matematiske ligningene fordi de to delene av en kjemisk reaksjon representerer "før" og "etter" av en reaksjon.
I matematiske ligninger separerer et likestegn (=) de to delene av ligningen. Like tegn er ikke brukt i kjemiske ligninger.
I stedet brukes en pil til å separere "to sider" av ligningen, og peker i retningen at en kjemisk reaksjon vil fortsette (Shonberg, SF).
En hvilken som helst kjemisk forandring eller kjemisk reaksjon kan representeres ved hjelp av ligninger, de skrives ved hjelp av molekylformelen av reagenser og produkter.
Vi vil diskutere ulike typer kjemiske ligninger med flere eksempler. Prøv å forholde disse eksemplene til ditt daglige liv (Carpi, 2003).
Vi sa i begynnelsen av artikkelen at det er tre hoveddeler i en kjemisk ligning:
- reaktantene
- produktene
- pilen som indikerer retningen av den kjemiske reaksjonen.
Reagensene er elementene eller forbindelsene som er plassert på venstre side av pilen, produktene er de som er plassert til høyre.
2 H2 + 02 -> 2 H20
Ovenstående er et eksempel på en kjemisk ligning. Det som er uthevet i rødt er reaktantene, det som er markert i blått er produktene, pilen som gir retningen for reaksjonen, er i svart og symbolet + brukes til å skille elementene eller forbindelsene som reagerer i en reaksjon.
Merk de to tallene 2 grønt. Disse tallene kalles koeffisienter. Koeffisientene brukes til å balansere kjemiske ligninger (Petras, SF).
Noen ganger reagerer produktene av en kjemisk reaksjon med hverandre for å produsere reaktantene igjen.
I dette tilfellet er det sagt at reaksjonen er reversibel og at den er i likevekt når hastigheten til dannelsen av produktene er lik den av reaktantene.
Vanligvis, over pilen, er symboler vanligvis skrevet for å betegne forholdene der den kjemiske reaksjonen oppstår.
For eksempel hvis det er et symbol Δ over pilen, betyr det at reaksjonen ble oppvarmet.
Hvis det er et kjemisk element eller en sammensetning som Pt, betyr det at den ble brukt som katalysator. Hvis det er skrevet, betyr H20 at reaksjonen er i vandig medium (sverd, SF).
Det er også en symbol som indikerer tilstanden til reaktantene og produktene. Hvis en (e), (l), (g) eller (aq) er plassert på venstre side av reaktantene eller produktene, betyr dette at de er i henholdsvis fast, flytende, gassformig eller vandig løsning.
Hvordan skrive en kjemisk ligning
Trinnene som følger med å skrive en kjemisk ligning er:
- Reaktanter og reaksjonsprodukter identifiseres og merkes.
- Formelen eller symbolene til reagensene er skrevet på venstre side med et '+' tegn mellom dem.
- Formelen eller symbolene til produktene er skrevet på høyre side med et '+' tegn mellom dem.
- De to sidene (reagenser og produkter) skilles med en pil (→) som peker mot produktene.
- Antallet av atomer av hvert element teller på begge sider. Hvis de er like, så kalles det en balansert kjemisk ligning. Hvis de ikke er like, gjøres ligningenes likevekt ved å justere koeffisientene før symbolene og formelen av reaktantene og produktene i henhold til loven om bevaring av massen.
Kvantitativ gir en kjemisk ligning navnene til de forskjellige reagensene og produktene.
I kvantitative termer representerer det det relative antall atomer og molekyler (reaktive arter og produkt) involvert i reaksjonen, det relative antall mol av reaktantene og produktene, de relative massene av reaktantene og produktene og de relative mengder av reagenser. og gassformige produkter.
Dermed gir kjemisk ligning oss det kvantitative forholdet mellom reaktantene og produktene eller støkiometrien til reaksjonen (TutorVista.com, SF).
Eksempel på hvordan man skriver og balanserer en kjemisk ligning
Skrive og balansere kjemisk ligning for hver gitt kjemisk reaksjon.
1- Hydrogen og klor reagerer for å danne HCl.
2- Ethan, C 2 H 6, reagerer med oksygen for å produsere karbondioksid og vann.
oppløsning
1- La oss begynne med å skrive en kjemisk ligning i form av stoffene, og husk at både elementært hydrogen og klor er diatomiske:
H2 + Cl2 → HCl
Det er to hydrogenatomer og to kloratomer i reaktantene og ett for hvert atom i produktet. Vi kan fikse dette ved å inkludere koeffisient 2 på produktsiden:
H2 + Cl2 → 2HCl
Nå er det to hydrogenatomer og to kloratomer på begge sider av kjemisk ligning, så det er balansert.
2- Begynn å skrive kjemisk ligning i forhold til stoffene som er involvert:
C2H6 + 02 → C02 + H20
Vi har to karbonatomer til venstre, så vi trenger to molekyler karbondioksid på siden av produktet, slik at hver side har to karbonatomer. Det elementet er balansert.
Vi har seks hydrogenatomer i reaktantene, så vi trenger seks hydrogenatomer i produktene. Vi kan oppnå dette ved å ha tre vannmolekyler:
C2H6 + 02 → 2C02 + 3H20
Nå har vi syv oksygenatomer i produktene (fire av CO 2 og tre av H 2 O). Det betyr at vi trenger syv oksygenatomer i reagensene.
Men fordi oksygen er et diatomisk molekyl, kan vi bare få et jevnt antall oksygenatomer om gangen. Vi kan oppnå dette ved å multiplisere de andre koeffisientene med 2:
2C2H6 + 02 → 4CO2 + 6H20
Ved å multiplisere alt annet med 2, balanserer vi ikke de andre elementene, og nå får vi et jevnt antall oksygenatomer i produkt-14. Vi kan få 14 oksygenatomer på den reaktive siden ved å ha 7 oksygenmolekyler
2C2H6 + 7O2 → 4CO2 + 6H20
Som en telle, teller alt for å bestemme at hver side har det samme antall atomer av hvert element. Denne kjemiske ligningen er nå balansert (The Chemical Equation, SF).
