Natriumbromid (NaBr): Kjemisk struktur, egenskaper og bruksområder

Natriumbromid er en kjemisk art som tilhører salter av uorganisk opprinnelse. Strukturen er sammensatt av brom halogenet og natriummetallelementet i forholdet 1: 1. Dens kjemiske formel er NaBr og er i solid tilstand under betingelser med standard temperatur og trykk (25 ° C og 1 atm).

Normalt kan det observeres som et hvitt pulver, og det regnes som en krystallinsk type forbindelse som også manifesterer en hygroskopisk oppførsel; det vil si, det har evnen til å absorbere fuktighet fra omgivelsene.

På lignende måte har natriumbromid fysiske egenskaper som er meget lik en annen ionisk forbindelse av samme metall: natriumklorid. Dette kloridet er representert som NaCl, som er mer kjent som vanlig salt eller bordsalt.

Den har et stort antall bruksområder i ulike fagområder; Den brukes for eksempel til produksjon av ulike typer stoffer (beroligende midler, hypnotika, antikonvulsiva midler, blant annet), samt i organisk syntese og til og med i fotograferingsapplikasjoner.

Kjemisk struktur

Som tidligere nevnt er natriumbromid til stede i den faste fase og, som mange andre salter av uorganisk natur, har en krystallinsk strukturkonformasjon.

Dette krystallinske molekylet, dannet av et bromatom og et hydrogenatom, har en kubisk-lignende konformasjon sentrert på ansiktene, slik som salter av halogenid-typen av samme metall (NaI, NaF og NaCl).

Dette molekylære arrangementet danner det strukturelle grunnlaget for mange forbindelser, hvor ordningen utføres slik at hver ion holdes i midten av en oktaedisk figur, som vist i det følgende bildet.

I denne typen krystall kan du se hvordan hver av ioner har rundt det seks andre ioner - som har en motsatt elektrisk ladning - som ligger i enden av den oktaediske figuren.

Også strukturen av denne ioniske substansen innebærer at den har et høyt smeltepunkt på omtrent 747 ° C, som er kommersielt i sine to former: en vannfri art (uten vannmolekyler) og en dihydratisert art (med to vannmolekyler i dens strukturformel (NaBr · 2H20)), hvis smeltepunkter er forskjellige.

Kjemisk syntese

Natriumbromid skyldes den kjemiske reaksjonen som forekommer mellom hydrogenbromid (BrH, et hydrogenhalogenid i gassfasen) og natriumhydroksyd (NaOH, en sterk base i fast fase og med hygroskopiske egenskaper).

På denne måten fremstilles det kommersielt ved å tilsette et overskudd av brom til en oppløsning av NaOH. Dette danner en bromid / bromblanding. Deretter blir de resulterende produkter underkastet inndampning inntil tørket og behandlet med karbon for å generere reduksjonsreaksjonen av bromationen (BrO3-) til bromidionen (Br-).

opphevende

På samme måte kan dette uorganiske salt også fremstilles gjennom en nøytraliseringsreaksjon av natriumkarbonat (Na2C03) med bromsyre (HBrO3), etter samme fremgangsmåte som beskrevet ovenfor.

Gjennom en syntese kan dette stoffet produseres ved hjelp av reaksjonen mellom jern og brom og vann. Den jernholdige bromidarten kommer fra et produkt av denne reaksjonen.

Deretter oppløses denne formede arten (representert som FeBr2 / FeBr3) i vann og en viss mengde natriumkarbonat tilsettes. Til slutt filtreres løsningen og føres gjennom en fordampingsprosess for endelig å oppnå natriumbromidet.

egenskaper

- Det finnes vanligvis i en tilstand av solid aggregering, i form av hvitt pulver.

- Den har en krystallinsk struktur, med et molekylært arrangement i form av en kube sentrert på ansiktene.

- Smeltepunktet for dette stoffet er ca. 747 ° C for dets vannfrie form og 36 ° C for dets dihydrerte form, med dekomponering før det smelter.

- Den består av natriumion (Na +) og bromidion (Br-), med en molar masse eller molekylvekt på 102, 89 g / mol.

- Kokpunktet er ganske høyt, observert ved 1390 ° C (tilsvarende 2530 ° F eller 1660 K).

- Oppløseligheten av denne arten er rundt 94, 32 g / 100 ml i vann ved 25 ° C, økende med økende temperatur.

- Ved utsettelse for oppvarming til punktet der det nedbrytes, frigjør dette stoffet brom- og natriumoksidgasser som anses giftige.

- Tettheten av vannfri form av natriumbromid er 3, 21 g / cm3, mens den av den dihydrerte forbindelsen er 2, 18 g / cm3.

- Løseligheten i alkohol anses moderat, som i andre løsningsmidler som pyridin, ammoniakk og hydrazin.

- Det har uoppløselighet mot acetonitril og aceton.

søknader

- I medisinens område brukes medisin for et stort antall forhold som forårsaker anfall og som terapi for å forhindre epilepsi hos pasienter med Wolf-Hirschhorn syndrom, samt i beroligende og hypnotiske behandlinger.

- I veterinærmedisin brukes det hos hunder som har beslagssykdommer på grunn av bivirkninger av legemidler som fenobarbital eller primidon.

- På oljeindustrien er det brukt i fremstillingsprosessene av visse væsker av varierende tetthet som brukes i oljebrønner.

- I biologisk forskning har deres mikrobiocidegenskaper blitt bevist; det vil si, det brukes til å kontrollere utviklingen av forskjellige typer bakterier.

- I visse synteser av organisk type brukes dette salt av uorganisk natur til fremstilling av andre arter som utgjøres av brom. For eksempel er det ved hjelp av reaksjonen av Finkelstein oppnådd visse alkylhalogenider med større reaktivitet, hvorav en tidligere pleide å være ganske brukt i fotografering.

- I forbindelse med rengjøring og desinfeksjon brukes natriumbromid i kombinasjon med klor for rensing av store mengder vann, som i svømmebassenger og boblebad.