11 Fysiske og kjemiske egenskaper av vann
De fysiske og kjemiske egenskapene til vann gjør det til den viktigste forbindelsen på planeten, som integrerer naturlige økosystemer, er grunnleggende for å opprettholde og reprodusere livet på planeten.
Vann, en viktig ressurs for livets eksistens, er luktfri, ugjennomtrengelig og fargeløs, og 97, 2% finnes i hav, sjøer, elver og hav, og de resterende 2, 8% i form av ferskvann.
Fra 640-tallet f.Kr. bekreftet den greske filosofen Thales of Miletus at vann er alt, vurderer det som grunnelementet i universet.
I det 18. århundre reflekterte de Thales of Miletus, da den engelske kjemikeren Cavendish, som syntetiserte vann fra en forbrenning av luft og hydrogen, og Lavoisier, foreslo at vann ikke er et element, men en kjemisk forbindelse.
De viktigste fysisk-kjemiske egenskapene til vann
Fysiske egenskaper
1- Finnes i de tre tilstandene av materie
Vann er en kjemisk forbindelse som kan finnes i en fast, flytende og gassformet form.
I sin faste fase er partiklene nært forbundet med hverandre, for eksempel kan en isbit opprettholde sin form for en tid uavhengig av hvor den er nedsenket.
I sin faste tilstand finnes vannet vanligvis i form av is i snøflak, isbreer og iskapsler.
I væskefasen separeres molekylene slik at vannet kan ta form av beholderen som inneholder den.
Det kan finnes i naturen som regn, dråper vann, i form av dugg på vegetasjon og i hav, elver, innsjøer og hav.
Og i sin gassfase er molekylene helt separert og uordnet, noe som gjør at vannet blir til gass- eller vanndamp, og kan finne det i form av tåke og damp, som det er tilfellet med skyer.
Det er takket være denne egenskapen at prosessene for fordamping, kondensering, sublimering, frysing, fusjon og fordampning eksisterer.
Dette er de prosessene gjennom hvilke vannet slipper flytende tilstand for å bli vanndamp og fryser til det faller i form av regn eller hagl, å være i stand til å forlate frost eller is og enda senere med varmen å tine.
Kanskje du er interessert i statene av vann: Solid, Flytende og Gasformig.
2- Den har stabile temperaturmarkører
Vannet når sitt frysepunkt ved null grader Celsius og dens kokepunkt på hundre grader.
Derfor, mens vannet har en temperatur som er større enn null grader og mindre enn hundre, vil det alltid være i flytende tilstand.
3- Det har en høy spesifikk varmeindeks
Denne indeksen refererer til hvor mye varme et stoff kan absorbere. I tilfelle av vann har den en bestemt varme som er høyere enn noe annet stoff, derfor kan det absorbere store mengder varme og temperaturen dråper sakte enn andre væsker da det frigjør energi når det avkjøles.
4- Overflatespenning er høy
Forstå ved dette til mengden energi som kreves for å øke overflaten av en væske per areal.
Når det gjelder vann, er de molekylene som gjør det oppe forenet og har en stor kohesjonskraft, og derfor oppnår sfærisk geometri maksimalt volum i et minimumsareal.
Overflatespenning er den fysiske effekten som danner en slags hard elastisk membran i overflatelaget av vann som er i ro.
Dette tillater for eksempel at insektsvækkene setter seg på dråpene uten å synke eller at dråpene kan holdes i ro mens de opprettholder volumet i et lite rom.
Kjemiske egenskaper
5- sammensetning
Vannet dannes av et oksygenatom og to hydrogenatomer, et enkelt molekyl som har polare bindinger som tillater å etablere hydrogenbroer mellom tilstøtende molekyler.
Denne forbindelsen er av stor betydning fordi den gir vannegenskapene som gjør at den får større masse, og når høyt smeltepunkt og kokepunkter, grunnleggende for vannet å være i flytende tilstand i jorden.
6- universalløsningsmiddel
Takket være dette kan det oppløse flere stoffer enn noen annen væske. Dens molekyler er polare, derfor har de områder med positive og negative kostnader.
På samme måte er dens molekyler dipolare, det vil si at det sentrale oksygenatom deler et par elektroner med hvert av de to hydrogenatomer, noe som gjør det til et godt løsningsmiddelmedium for ioniske forbindelser som mineraler og karbohydrater.
Denne egenskapen av vann skyldes dens evne til å danne hydrogenbroer med andre stoffer som oppløses når de samhandler med de polare molekylene av vann.
7- Dens molekyler har en høy kohesjonskraft
Deres molekyler forblir koblet til hverandre ved å tiltrekke seg hverandre. Ved å ha hydrogenmolekyler er disse ansvarlige for å holde seg tett sammen og danne en kompakt struktur som gjør vannet til en uforståelig væske takket være sin høye adhesjonskraft.
8- Dens tetthet er 1 kg / l
Denne tettheten øker når temperaturen senker, og når en maksimal tetthet på 4 grader.
På grunn av denne egenskapen kan isen flyte i vann, så når en innsjø eller sjø fryser, flyter islaget på overflaten og isolerer resten av vannkroppen, og forhindrer det i å tine.
9 - Lav grad av ionisering,
Dette skyldes at bare en av hver 551.000.000 vannmolekyler er dissosiert i en ionisk form. Derfor er pH av vannet ansett som nøytral.
10- Form komplekse kombinasjoner
Det er i stand til å danne komplekse kombinasjoner ved å binde til noen salter, noe som gir opphav til hydrater, stoffer som inneholder vann.
På samme måte reagerer vann med mange metalliske og ikke-metalliske oksyder for å danne hydroksider og oksy-syrer.
11 - Genererer den hydrofobe effekten
Det er et fenomen som kan sees når ikke-polare stoffer kommer i kontakt med vann.
Hydrofobe molekyler har en tendens til å aggregere og binde utenom vannmolekylene, idet de er et klart eksempel på denne egenskapen, at når man slår sammen vann med olje, separeres blandingen i en vandig og oljeaktig fase.
