Syresalter (oksisal): nomenklatur, dannelse, eksempler
Syre eller oksisalsalter er de som kommer fra delvis nøytralisering av hydrazider og oksoacider. Derfor kan binære og ternære salter, uorganiske eller organiske, finnes i naturen. De er preget av å ha tilgjengelige syreprotoner (H +).
På grunn av dette fører deres løsninger generelt til oppnåelse av sure medier (pH7).
Den mest representative for alle syre salter er det som er kjent som natriumbikarbonat; også kjent som bakepulver (toppbilde), eller med de respektive navnene som styres av den tradisjonelle, systematiske eller sammensatte nomenklaturen.
Hva er kjemisk formel for natron? NaHCO3 Som det kan sees, har det bare en proton. Og hvordan er protonen knyttet? Til et av oksygenatomer, som danner hydroksyd (OH) -gruppen.
Så de to gjenværende oksygenatomer anses som oksider (O2-). Denne oppfatningen av anionens kjemiske struktur gjør det mulig å nevne det mer selektivt.
Kjemisk struktur
Syresalter har til felles tilstedeværelsen av en eller flere sure protoner, så vel som for et metall og et ikke-metall. Forskjellen mellom de som kommer fra hydracider (HA) og oksoacider (HAO) er logisk oksygenatomet.
Imidlertid faller nøkkelfaktoren som bestemmer hvor surt saltet i spørsmålet er (pH produserer det en gang oppløst i et løsningsmiddel), faller på styrken av bindingen mellom protonen og anionen; det avhenger også av kationens natur, som i tilfellet av ammonium-ionet (NH4 +).
Kraften HX, hvor X er anionen, varierer i henhold til løsningsmidlet som oppløser saltet; som vanligvis er vann eller alkohol. Herfra, etter visse likevektsoverveielser i løsning, kan nivået av surhet av de nevnte salter utledes.
Jo flere protoner syren har, jo større antall salter som kan komme ut av det. Av denne grunn i naturen er det mange syre salter, hvorav de fleste er oppløst i store hav og hav, samt næringsstoffer av jord og oksider.
Nomenklatur av syre salter
Hvordan heter syre salter? Populær kultur har blitt pålagt å tildele svært etablerte navn til de vanligste salter; Men for resten av dem, ikke så godt kjent, har kjemikere klart en rekke tiltak for å gi dem universelle navn.
Med dette formål har IUPAC anbefalt en rekke nomenklaturer, som, selv om de gjelder det samme for hydracider og oksyder, presenterer små forskjeller når de brukes med deres salter.
Det er nødvendig å mestre nomenklaturen av syrer før de går videre til nomenklaturen av salter.
Syresyre salter
Hydrazider er i hovedsak foreningen mellom hydrogen og et ikke-metallisk atom (i gruppe 17 og 16, med unntak av oksygen). Imidlertid kan bare de som har to protoner (H 2 X), danne syre salter.
Således, når det gjelder hydrogensulfid (H2S), når en av protonene er erstattet av et metall, anvendes natrium, for eksempel NaHS.
Hva heter NaHS-saltet? Det er to måter: tradisjonell nomenklatur og sammensetning.
Å vite at det er svovel, og at natrium bare har en valens på +1 (fordi det er fra gruppe 1), fortsetter vi som følger:
Salt: NaHS
nomenklatur
Sammensetning: Natriumhydrogensulfid .
Tradisjonell: Svovelnatriumsyre .
Et annet eksempel kan også være Ca (HS) 2 :
Salt: Ca (HS) 2
nomenklatur
Sammensetning: kalsiumbis (hydrogensulfid) .
Tradisjonell: Svovelkalsiumsyre .
Som det fremgår, blir prefiksene bis, tris, tetrakis, etc., tilsatt i henhold til antall anioner (HX) n, hvor n er valensen av metallatomet. Deretter bruker du samme resonnement for Faith (HSe) 3 :
Salt: Fe (HSe) 3
nomenklatur
Sammensetning: Jern (III) tris (hydrogen-oleinid) .
Tradisjonell: jernsyre sulfid (III) .
Siden jern har hovedsakelig to valenser (+2 og +3), er det angitt i parentes med romerske tall.
Ternary syre salter
Også kalt oksisal, de har en mer kompleks kjemisk struktur enn sur syresalter. I disse danner det ikke-metalliske atom dobbeltbindinger med oksygen (X = O), katalogisert som oksyder og enkle bindinger (X-OH); sistnevnte er ansvarlig for syrets surhet.
De tradisjonelle og sammensatte nomenklaturene opprettholder de samme normer som for oksoacidene og deres respektive ternære salter, med det eneste skillet mellom å fremheve protonens tilstedeværelse.
På den annen side vurderer den systematiske nomenklaturen typer av XO (tillegg) obligasjoner eller antall oksygener og protoner (anionens hydrogen).
Går tilbake med natriumbikarbonat, heter det som følger:
Salt: NaHCO3
nomenklatur
Tradisjonell: natriumsyrkarbonat .
Sammensetning: Natriumhydrogenkarbonat .
Tilsetningssystem og hydrogen av anioner: Hydroksyldoksidkarbonat ( -1) natrium, hydrogen (trioksykarbonat) natrium .
Uformelt: Natriumbikarbonat, natriumbikarbonat .
Hvor kommer begrepet 'hydroxy' og 'dioxide' fra? 'Hydroksy' refererer til gruppen -OH som er igjen i anionen HCO 3 - (O 2 C-OH) og 'dioksyd' til de andre to oksygenene som "resonerer" dobbeltbindingen C = O (resonans).
Av denne grunn er den systematiske nomenklaturen, selv om den er mer nøyaktig, litt komplisert for de som er initiert i kjemiområdet. Tallet (-1) er lik den negative ladningen av anionen.
Et annet eksempel
Salt: Mg (H2P04) 2
nomenklatur
Tradisjonell: Magnesiumdiacidfosfat .
Sammensetning: magnesiumdihydrogenfosfat (merk de to protonene).
Tilsetning og hydrogen systematikk av anioner: magnesium dihydroksydioksyd dioksyd (-1), magnesium bis [dihydrogen (tetraoxydiophosphate)] .
Tolkningen av den systematiske nomenklaturen igjen, anionen H 2 PO 4 - har to OH-grupper, slik at de to gjenværende oksygenatomer danner oksider (P = O).
trening
Hvordan dannes syre salter? De er et produkt av nøytralisering, det vil si om reaksjonen av en syre med en base. Fordi disse saltene har sure protoner, kan nøytraliseringen ikke være fullstendig, men delvis; ellers blir det nøytrale salt oppnådd, som det kan ses i kjemiske ligninger:
H2A + 2NaOH => Na2A + 2H20 (komplett)
H 2 A + NaOH => NaHA + H20 (Delvis)
Også bare polyprotiske syrer kan ha delvise nøytraliseringer, siden syrerne HNO 3, HF, HCI, etc., har bare en enkelt proton. Her er syre saltet NaHA (som er fiktivt).
Hvis i stedet for å nøytralisere diprotisk syre H 2 A (mer presist, et hydrazid), med Ca (OH) 2, ville det tilsvarende Ca (HA) 2 kalsiumsaltet være blitt dannet. Hvis Mg (OH) 2 ble brukt, ville Mg (HA) 2 bli oppnådd; hvis LiOH, LiHA ble brukt; CsOH, CsHA og så videre.
Herfra konkluderes det med dannelsen at saltet dannes av anionen A som kommer fra syre og fra metallet til basen som benyttes for nøytraliseringen.
fosfater
Fosforsyre (H3P04) er en okso-syre polyprotisk, hvorfra en stor mengde salter utledes. Ved å bruke KOH for å nøytralisere det og dermed få saltene har du:
H3P04 + KOH => KH2P04 + H20
KH2P04 + KOH => K2HP04 + H20
K2HP04 + KOH => K3P04 + H20
KOH nøytraliserer en av de sure protonene H3P04, som erstatter K + kationen i kaliumdihydrogenfosfatsaltet (i henhold til den tradisjonelle nomenklaturen). Denne reaksjonen fortsetter til de samme KOH-ekvivalenter blir tilsatt for å nøytralisere alle protonene.
Det kan da sees at opptil tre forskjellige kaliumsalter dannes, hver med sine respektive egenskaper og mulige anvendelser. Det samme resultat kunne oppnås ved anvendelse av LiOH, hvilket ga litiumfosfater; eller Sr (OH) 2, for å danne strontiumfosfater, og så videre med andre baser.
citrates
Sitronsyre er en tricarboxylsyre til stede i mange frukter. Derfor har den tre grupper -COOH, som er lik tre syre protoner. Igjen, så vel som fosforsyre, er det i stand til å generere tre typer citrater avhengig av nøytraliseringsgraden.
Ved anvendelse av NaOH oppnås således mono-, di- og tri-natriumsitrater:
OHC3H4 (COOH) 3 + NaOH => OHC3H4 (COONa) (COOH) 2 + H20
OHC3H4 (COONa) (COOH) 2 + NaOH => OHC3H4 (COONa) 2 (COOH) + H20
OHC3H4 (COONa) 2 (COOH) + NaOH => OHC3H4 (COONa) 3 + H20
De kjemiske ligningene ser kompliserte ut som strukturen av sitronsyre, men for å representere det, vil reaksjonene være like enkle som fosforsyre.
Det siste saltet er nøytral natriumcitrat, hvis kjemiske formel er Na3C6H5O7. Og de andre natriumsitrater er: Na2C6H6O7, natriumsyrcitrat (eller dinatriumcitrat); og NaC6H7O7, diacidnatriumcitrat (eller mononatriumcitrat).
Dette er et klart eksempel på organiske syre salter.
eksempler
Mange syre salter finnes i blomster og mange andre biologiske substrat, så vel som i mineraler. Imidlertid er ammoniumsalter utelatt, som, i motsetning til de andre, ikke stammer fra en syre, men fra en base: ammoniakk.
Hvordan er det mulig? Det skyldes nøytraliseringsreaksjonen av ammoniakk (NH3), basen som deprotonerer og produserer ammoniumkation (NH4 +). NH4 +, så vel som de andre metallkatene, kan perfekt erstatte noen av de sure protonene av den hydriske eller oksyds-typen.
For ammonium fosfater og sitrater er det tilstrekkelig å erstatte K og Na med NH 4, og seks nye salter vil bli oppnådd. Det samme gjelder med karbonsyre: NH4HCO3 (ammoniumsyrekarbonat) og (NH4) 2C03 (ammoniumkarbonat).
Syresalter av overgangsmetaller
Overgangsmetallene kan også være en del av forskjellige salter. Imidlertid er de mindre kjent og syntetene bak dem gir en større grad av kompleksitet på grunn av de forskjellige oksidasjonstallene. Blant disse saltene teller følgende som eksempler:
Salt: AgHSO 4
nomenklatur
Tradisjonell: Sølv syre sulfat .
Sammensetning: Sølv hydrogensulfat .
Systematikk: Hydrogen (tetraoxidosulfat) sølv .
Salt: Fe (H 2 BO 3 ) 3
nomenklatur
Tradisjonell: Iron (III) diacidborat .
Sammensetning: Jerndihydrogenborat (III) .
Systematisk: Tris [jerndihydrogen (trioksidoborat)] (III) .
Salt: Cu (HS) 2
nomenklatur
Tradisjonelt: Kobber (II) syre sulfid .
Sammensetning: Kobber (II) hydrogen-sulfid .
Systematikk: Bis (hydrogensulfid) kobber (II) .
Salt: Au (HCO 3 ) 3
nomenklatur
Tradisjonell: Acidkarbonat av gull (III) .
Sammensetning: Gullkarbonat (III) .
Systematikk: Tris [hydrogen (trioxidkarbonat)] av gull (III) .
Og så med andre metaller. Den store strukturelle rikheten av syresalter ligger mer i metallets natur enn den for anionen; siden det ikke er mange hydracider eller eksisterende oksysyrer.
Syre karakter
Syresaltene vanligvis når de oppløses i vann, forårsaker en vandig løsning med pH mindre enn 7. Dette er imidlertid ikke helt sant for alle salter.
Hvorfor ikke? Fordi kreftene som forbinder syreprotonen til anionen, ikke alltid er de samme. Jo sterkere de er, desto lavere tendens til å gi dem til miljøet; På samme måte er det en motsatt reaksjon som reverserer dette faktum: hydrolysereaksjonen.
Dette forklarer hvorfor NH 4 HCO 3, til tross for å være et syre salt, genererer alkaliske løsninger:
NH4 + + H20 NH3 + H30 +
HCO3 - + H2OH2C03 + OH-
HCO3 - + H20 CO3 2- + H30 +
NH3 + H20 NH4 + + OH-
I lys av likevektsligningene over, indikerer den grunnleggende pH at reaksjonene som produserer OH- forekommer fortrinnsvis til de som produserer H3O +, indikatorarter av en syreoppløsning.
Imidlertid kan ikke alle anioner hydrolyseres (F-, Cl-, NO3-, etc.); Dette er de som kommer fra sterke syrer og baser.
søknader
Hvert syre salt har sine egne bruksområder bestemt til forskjellige felt. Imidlertid kan de oppsummere en rekke vanlige bruksområder for de fleste av dem:
- I næringsmiddelindustrien brukes de som gjær eller konserveringsmidler, så vel som i konfekt, i munnhygieneprodukter og i preparering av medisiner.
- De som er hygroskopiske er ment å absorbere fuktighet og CO 2 i rom eller forhold som krever det.
-Kalium- og kalsiumsalter finner vanligvis bruk som gjødsel, næringsstoffer eller laboratoriereagenser.
-As tilsetningsstoffer av glass, keramikk og sement.
- Ved fremstilling av bufferløsninger, essensielt for alle de reaksjonene som er sensitive for plutselige endringer i pH. For eksempel buffere av fosfater eller acetater.
Og til slutt gir mange av disse saltene faste og lett håndterbare former for kationer (spesielt overgangsmetaller) med stor etterspørsel i verden av uorganisk eller organisk syntese.
