Ternære Salter: Nomenklatur, Egenskaper og Eksempler
De ternære saltene er ioniske forbindelser av tre elementer og kommer fra substitusjon av et hydrogen ved en annen kation i de ternære syrer. Vanligvis er elementene av disse saltene: et metall, en ikke-metall og oksygen. Deretter kan de betraktes som "oksygenholdige salter".
De kjemiske formlene av de ternære saltene beholder anionen av deres forløper ternary acid (oxoacid), endrer H + med en metallkation eller ved ammoniumjonen (NH4 +). Med andre ord, i en oksosyre med enkel formel HAO, vil dens ternære salt ha formelen MAO.
Et forklarende eksempel er substitusjonen av de to syreprotonene av H2SO4 (svovelsyre) av Cu2 + kation. Fordi hvert proton legger en ladning på +1, svarer de to protonene til +2-ladningen av kobberionen. Det er da CuSO 4, hvis tilhørende nomenklatur er kobber (II) sulfat eller cuprisulfat.
Toppbildet viser de lyse fargene til de blå krystallene av kobbersulfat. I kjernen av ternære salter er deres egenskaper og navn avhengig av kationens og anionene som utgjør det ioniske faste stoffet.
nomenklatur
Det er mange mnemoniske metoder og regler for å huske og lære nomenklaturen av ternære salter.
De første forvirringene kan oppstå fordi det varierer, enten ved valensen av metallet M eller ved oksidasjonstilstanden til det ikke-metalliske elementet.
Imidlertid er antall O-atomer i anionen svært nyttig når de navngis. Denne anionen, som kommer fra forløperens ternsyre, definerer en stor del av nomenklaturen.
Av denne grunn er det tilrådelig å huske nomenklaturen for visse ternære syrer, som tjener som støtte for å kalle deres salter.
Nomenklaturen for noen ternære syrer med suffiks "ico" og det korresponderende oksidasjonsnummeret til det sentrale elementet er:
3
H 3 BO 3 - Borsyre.
4
H 2 CO 3 - Karbonsyre.
H 4 SiO 4 - Silisyre.
5
HNO 3 - Salpetersyre.
H 3 PO 4 - Fosforsyre.
H 3 AsO 4 - Arsensyre.
HClO 3 - Klorsyre.
HBrO 3 - Bromsyre.
HIO 3 - Yodinsyre.
6
H 2 SO 4 - Svovelsyre.
H 2 SeO 4 - Seleninsyre.
H 6 TeO 6 - Tellurinsyre.
Oxidasjonstilstandene (+3, +4, +5 og +6) er lik gruppenummeret som elementene tilhører.
Bor tilhører således gruppe 3A (13) og har tre valenselektroner som kan gi til O-atomer. Det samme gjelder for karbon og silisium, både i gruppe 4A (14), med fire valenselektroner .
Dermed opp til gruppen 7A (17) av halogenene, som ikke overholder reglene for de ternære syrer "ico". Når disse har oksidasjonstilstander på +7, blir prefikset "per" lagt til sine "ico" syrer.
Antall oksygenatomer
Memorisering av de tidligere ternære syrer "ico", er nomenklaturen endret i henhold til det økende eller reduserende antall O-atomer.
Hvis det er en enhet mindre enn O, endrer syre suffikset "ico" med suffikset "bjørn"; og hvis det er to mindre enheter, legger navnet i tillegg prefikset "hikke".
For HIO 2 er dets nomenklatur for eksempel syrejodbær; for HIO, hipo hipo bære syre; og for HIO 4, perodsyre.
Da, for å nevne de ternære saltene, blir anioner av syrene "ico" endret til suffikset med "ato"; og for de med "bjørn" suffiks, blir de endret til "ito".
Tilbake med eksemplet på jodsyren HIO 3, ved å endre H + for natrium Na +, har navnet sitt ternære salt: natriumjodid, NaIO 3 .
På samme måte, for jodsyre HIO 2, er natriumsaltet natriumjodid (NaIO 2 ); for hypoksinsyre HIO er det natriumhypoiodin (NaIO eller NaOI); og for periodisk syre, natriumperodium (NaIO 4 ).
Det samme gjelder for resten av "ico" syrer som er oppført ved oksidasjons-tilstandene nevnt ovenfor, under den begrensning at prefikset "per" er gitt i disse saltene med en enhet med større O (NaCl04, pr. Natriumklorat ).
Syresalter
For eksempel kan karbonsyre H2C03 miste en enkelt proton per natrium, som gjenstår som NaHCO3. For disse syresalter er anbefalt nomenklatur å legge til ordet "syre" etter navnet på anionen.
Saltet er således nevnt som: natriumsyrkarbonat. Her blir også suffikset "ico" endret til suffikset "ato".
En annen ukonvensjonell regel, men populært akseptert, er å legge til prefikset "bi" til navnet på anionen for å indikere eksistensen av en syreproton. Denne gangen heter navnet på det forrige saltet som: natriumbikarbonat.
Hvis alle protonene erstattes av Na + kationer, nøytraliserer de to negative ladningene av karbonatanionen, blir saltet bare referert til som natriumkarbonat, Na2C03.
Valencia av metaller
Å vite anionen av den kjemiske formelen, kan valensen av metallet i ternært salt beregnes aritmetisk.
For eksempel er det i FeSO 4 kjent at sulfat kommer fra svovelsyre, og at det er en anion med to negative ladninger (SO 4 2-). For å nøytralisere dem må jern derfor ha to positive ladninger, Fe2 +.
Derfor er saltets navn jern (II) sulfat. (II) reflekterer valensen 2, lik den positive ladningen +2.
Når metaller bare kan ha en valens - som i tilfelle av gruppe 1 og 2 - blir tilsetningen av romersk tall utelatt (det er feil å si natriumkarbonat (I)).
egenskaper
De er overveiende ioniske, krystallinske forbindelser med intermolekylære interaksjoner styrt av elektrostatiske krefter, noe som resulterer i høytsmeltende og kokepunkt.
Fordi de har negativt ladet oksygen, kan de danne hydrogenbindinger i vandig oppløsning, bare oppløsning av krystallene dersom denne prosessen energisk fordeler ioner; ellers forblir det ternære salt uoppløselig (Ca3 (PO4) 2, kalsiumfosfat).
Disse hydrogenbindingene er ansvarlige for hydrater av disse saltene, og disse vannmolekyler er kjent som krystalliseringsvann.
eksempler
De ternære saltene opptar et sted i dagliglivet, berikende mat, medisiner eller i livløse objekter som kamper og en brannslukker.
For eksempel blir friskheten av frukt og grønnsaker bevart i større perioder ved hjelp av natriumsulfitt og syre natriumsulfitt (Na2SO3 og NaHSO3).
I rødt kjøtt blir dets inkarnat farge bevaret av tilsetningsstoffer av nitrat og natriumnitrit (NaNO 3 og NaNO 2 ).
Også i noen hermetiske produkter motvirkes den ubehagelige metalliske smaken av natriumfosfat (Na 3 PO 4 ) tilsetningsstoffer. Andre salter, slik som FeSO4, CaCO3, Fe3 (PO4) 2, finnes også i korn og brød.
Karbonatene utgjør det kjemiske stoffet til ildslukkene, som ved høye temperaturer gir CO 2 -farging av brannen.
Ytterligere ternære salter
Ba (NO 3 ) 2.
(NH4) 3P04 .
SrSO 4.
KClO 3
CaCrO 4 (kalsiumkromat).
KMnO 4 (kaliumpermanganat).
