Aluminiumklorid (AlCl3): kjemisk struktur, egenskaper, bruk
Aluminiumklorid eller aluminiumtriklorid (AlCl 3 ) er et binært salt dannet av aluminium og klor. Noen ganger virker det som et gulpulver fordi det har urenheter på grunn av tilstedeværelsen av jern (III) klorid.
Den er oppnådd ved å kombinere dens elementer. Aluminium, som har tre elektroner i sitt siste energinivå (familie IIIA), har en tendens til å gi dem på grunn av dets metalliske karakter. Klor med syv elektroner i sitt siste energinivå (familie VIIA) har en tendens til å vinne dem for å fullføre sin oktet.
Det antas at bindingen dannet mellom aluminium og klor i aluminiumtriklorid er kovalent, selv om det er foreningen mellom et metall og et ikke-metall.
Det finnes to typer aluminiumklorid:
- Vannfritt aluminiumklorid. AlCl3
- Aluminiumkloridheksahydrat. AlCl3 6H20. Denne forbindelsen kan finnes i fast form eller i oppløsning.
Kjemisk struktur
Vannfritt aluminiumtriklorid er et molekyl med en plan trigonal geometri, med en vinkel på 120 ° som tilsvarer en atom hybridisering sp2.
Imidlertid er molekylet organisert i form av dimerer, hvor et kloratom donerer et par elektroner for å danne bindinger. Disse er kjent som koordinerte kovalente bindinger.
Dette er måten organisasjonen av aluminiumtriklorid dimerer er utledet av.
Denne organisasjonen gjør at forbindelsen kan danne nettverk av dimeriske lag. Når vann helles på det faste aluminiumtriklorid, dissocieres de ikke som forventet fra de ioniske forbindelser, men gjennomgår kraftig hydrolyse.
Tvert imot er i den fortynnede vandige oppløsning de koordinerte ioner [Al (H20) 6 ] +3 og kloridet. Disse strukturene ligner veldig på diboran.
På denne måten har vi formelen Al 2 Cl 6
Hvis forskjellen i elektronegativiteten til atomene som utgjør bindingene i denne forbindelsen, måles, kan følgende observeres:
For aluminium Al er verdien av elektronegativitet 1, 61 C, og for klor er 3, 16 C. Forskellen i elektronegativitet er 1, 55 C.
I henhold til regler for bindingsteori, for at en forbindelse skal være ionisk, må den ha en forskjell i den elektronegativiteten til atomene som utgjør bindingen av en verdi som er større enn eller lik 1, 7 C
For Al-Cl-bindingen er forskjellen i elektronegativitet 1, 55 C, noe som gir aluminiumtriklorid et kovalent bindingsarrangement. Denne svake verdien kan tilskrives de koordinerte kovalente bindingene som molekylet presenterer.
egenskaper
fysisk
Utseende : Hvitt fast stoff, noen ganger gult på grunn av urenheter forårsaket av jernklorid
Tetthet : 2, 48 g / ml
Molar masse : 133, 34 g / mol
Sublimering : Sublimerer ved 178 ° C, så dens smeltepunkt og kokepunkter er svært lave.
Kjøring : fører dårlig strøm.
Løselighet : Det er ikke løselig i vann fordi det er en Lewis-syre. Det er løselig i organiske løsemidler som benzen, karbontetraklorid og kloroform.
kjemisk
I vannet blir aluminiumtrikloriden hydrolysert og danner HCl og hydroniumionet og aluminiumhydroksidet:
Det brukes i Friedel - Crafts reaksjoner som en katalysator (substans som kan gjenvinnes ved reaksjonens slutt, fordi det bare er i det for å akselerere, sakte eller initiere en reaksjon).
Det er et korrosivt stoff.
Ved nedbrytning når det reagerer voldsomt med vann, produserer det aluminiumoksid og farlige gasser som hydrogenklorid.
søknader
- Antiperspirant.
- Akrylering og alkyleringskatalysator av Friedel-Crafts.
Risiko: mulige effekter
- Det er et korrosivt stoff, forårsaker brannskader og alvorlig øyeskader.
- Reagerer voldsomt med vann.
- Det er farlig for miljøet.
- Meget giftig for vannlevende organismer.
anbefalinger
Unngå eksponering for produktet uten de nødvendige sikkerhetstiltakene. Må bruke, vernebriller, hansker, riktig klær, dekket sko.
Ved innånding . Innånding av støv kan irritere luftveiene på grunn av stoffets korrosive natur. Symptomer inkluderer ondt i halsen, hoste og kortpustethet. Symptomene på lungeødem kan være sent, og alvorlige tilfeller kan være dødelige. Flytt offeret til et luftig sted uten forurensninger. Gi kunstig åndedrettsvern hvis nødvendig. Hvis du har problemer med å puste, gi oksygen. Ring til legen.
Ved hudkontakt . AlCl 3 er etsende. Det kan forårsake irritasjon eller brannskader med rødhet og smerte. Vask straks etter kontakt med rikelig med vann i minst 20 minutter. Ikke nøytraliser eller tilsett andre stoffer enn vann. Fjern forurenset tøy og vask det før gjenbruk. Kontakt legen din umiddelbart i tilfelle skade.
Ved kontakt med øynene . AlCl 3 er etsende. Det forårsaker intens smerte, sløret syn og vevskader. Skyll øyeblikkelig med øynene med vann i minst 20 minutter, og hold øyenlokkene åpne for å sikre at hele øyet og vevet i øyelokket blir ryddet. Spyling av øynene i løpet av sekunder er viktig for å oppnå maksimal effektivitet. Hvis du har kontaktlinser, fjern dem etter de første 5 minuttene og fortsett å skylle øynene. Kontakt legen. Det kan forårsake alvorlig skade på hornhinnen, bindehinden eller andre deler av øyet.
Ved inntak . AlCl 3 er etsende. Brenning kan forårsake smerte i munn og spiserør og brann i slimhinnene. Det kan produsere gastrointestinalt ubehag med magesmerter, kvalme, oppkast og diaré. IKKE INDLED VOMITING. Skyll munnen og la vann drikke. Gi aldri noe muntlig til en bevisstløs person. Ring til legen. Hvis oppkast skjer spontant, plasser offeret på hans eller hennes side for å redusere risikoen for aspirasjon.
Personer med eksisterende hudsykdommer eller øyeproblemer eller nedsatt luftveisfunksjon kan være mer utsatt for stoffets virkninger
Emballasje og oppbevaring av AlCl 3- forbindelse skal gjøres på ventilerte, rene og tørre steder.
