Den tredje kjemiske revolusjonen refererer til fremskrittene som ble gjort i området for denne vitenskapen i det tjuende århundre, spesielt mellom 1904 og 1924.

Noen av disse var definisjonen av valensekonseptet, Lewis bidrag i form av atomkonfigurasjoner, kovalente bindinger, syrer og baser, elektronegativitet og hydrogenbindinger.

Det mest representative dokumentet i denne perioden var Gilbert Newton Lewis monografi, På valensen og strukturen av atomer og molekyler ( Valence og Atom og Molekyler), publisert i 1923.

GN Lewis-boken og den tredje kjemiske revolusjonen

På valens og struktur av atomer og molekyler er kilden til mange av dagens ideer om den elektroniske teorien om koblinger og reaktivitet.

Det var nøkkelfunksjonen i den tredje kjemiske revolusjonen. Noen av de mest relevante bidragene i dette dokumentet er:

1- Båndet dannet gjennom et par delte elektroner

"... den kjemiske bindingen er, til enhver tid og i alle molekyler, et par elektroner som holdes sammen ..." (Lewis, 1923, sitert av Jensen, 1995. Oversettelse).

2- Sammenhengens kontinuitet og polarisasjonen

"... på grunn av den store forskjellen mellom polare og ikke-polare stoffer, kan det vises hvordan et molekyl kan passere fra en polar til en ikke-polar ende, i henhold til miljøforholdene. Dette skjer imidlertid ikke per salt, men skjer gjennom umerkelige graderinger ... "(Lewis, 1923, citert av Jensen, 1995. Oversettelse av seg selv).

3- Forholdet mellom polariteten til bindingen og elektronegativiteten

"... de elektronene som utgjør bindingen, kan finnes mellom to atomare sentre i en posisjon slik at det ikke er elektrisk polarisering, eller det kan være nærmere et av atomkjernene, noe som gir atomet en negativ ladning og følgelig, positiv ladning til det andre atom ... "(Lewis, 1923, sitert av Jensen, 1995. Egen oversettelse).

Fra dette er det avledet at det sentrale atom er generelt det mest elektropositive, mens de perifere atomer er de mest elektronegative.

4- Syrer og baser

"Definisjonen av en syre og en base som et stoff som mister eller får hydrogenioner er mer generelt enn de vi tidligere har brukt [for eksempel Arrhenius-definisjonene] ..." (Lewis, 1923, citert av Jensen, 1995 Egen oversettelse).

5- Lewis-definisjonen av syrer og baser

"... En grunnleggende substans er en som har et par elektroner som kan brukes til å fullføre et annet atom og stabilisere det (...). En sur substans er en som kan bruke elektronparet til et annet molekyl for å fullføre og stabilisere seg selv ... "(Lewis, 1923, citerte av Jensen, 1995. Proprietær oversettelse).

6- Betydningen av hydrogenbroer

"... det synes for meg at det viktigste tillegget til valensteorien min ligger i det som kalles hydrogenbindinger (...) som betyr at et hydrogenatom kan knyttes til to par elektroner fra to forskjellige atomer, slik at den fungerer som en bro mellom disse to atomer ... "(Lewis, 1923, sitert av Jensen, 1995. Egen oversettelse).

7- Valenselektronene er de som tillater det kjemiske bindingen å bli gitt

Valenselektroner forstås som de som finnes i det ytre laget av atomet.

8- oktettregelen

Atomer med to eller flere elektroner har en tendens til å miste, vinne eller dele elektroner inntil deres ytre lag består av åtte valenselektroner. Dermed får atomene stabilitet.

De andre omdreininger av kjemi

Nivåer av studier av kjemi

William B. Jensen (1995) påpeker at historien om moderne kjemi er organisert i en modell sammensatt av tre omdreininger, som svarer til tre nivåer av ansattes diskurs i kjemi i dag. Disse tre nivåene er:

1- Makroskopisk nivå eller molarnivå (enkle stoffer, forbindelser, løsninger og heterogene blandinger).

2- Atomisk-molekylært nivå (atomer, ioner og molekyler).

3- Det subatomære nivået eller det elektriske nivået (elektroner og kjerner).

revolusjoner

Som nevnt ovenfor, svarer disse tre nivåene til tre forskjellige omdreininger i kjemi:

1- Første revolusjon av kjemi skjedde mellom 1770 og 1790

Det ble tillatt å klargjøre konseptene av enkle og sammensatte stoffer, varmenes rolle og bevaring av masse ved endringer av tilstands- og kjemiske reaksjoner.

I stor grad var denne første revolusjonen et resultat av franskmannen Antoine Lavoisiers arbeid.

2- Den andre revolusjonen av kjemi skjedde mellom 1855 og 1875

I denne perioden ble atomvektene, formlene for molekylskomposisjonen, valensbegrepet og den periodiske loven bestemt.

I dette tilfellet var revolusjonen i kjemi på grunn av arbeidet til mange forskere, blant annet blant annet den italienske Stanislao Cannizzaro, Williamson, Frankland, Odling, Wurtz, Couper, Kekulé.

3- Den tredje revolusjonen skjedde mellom 1904 og 1924

Det ga måte til moderne elektronisk teori om kjemiske bindinger og reaksjon. Denne revolusjonen var produktet av samspillet mellom fysikere og kjemikere.