kjemi

Natriumacetat , også kjent som natriumetanoat (forkortet som NaOAc), er et natriumsalt av eddiksyre. Dens kjemiske formel er CH3 COONa, og den har en ionbinding mellom natriumion og acetation. Denne kjemiske forbindelsen er naturlig tilstede i plante- og dyrevev. Det finnes i hvilken som helst form, vannfri eller trihydrert.

Kobbersulfider beskriver en familie av kjemiske og mineralske forbindelser med formelen Cu x S y . Disse forbindelsene omfatter økonomisk viktige mineraler og syntetiske materialer. De mest fremtredende kobbersulfidmineraler inkluderer kobbersulfid (I) eller kobber sulfid, med kjemisk formel Cu 2 S funnet i mineralskalkosin og kobbersulfid (II) eller kopparsulfid, med CuS-formel funnet i covelittmineralet.

Jern (III) hydroksyder, også kalt jernoksidhydroksider, er en familie av forbindelser som kan finnes i vannfri form av FeO (OH) eller hydratisert, hvis formel er FeO (OH) · H20 . Jern, som er et overgangsmetall, har evne til å koordinere med flere vannmolekyler som danner forskjellige hydroksyder, men den monohydrerte formen, hvis formel er FeO (OH) · H20, er det som er kjent som jern (III) hydroksyd eller ferrishydroksyd, selv om det også er kjent som vannholdig jernoksid eller gul jernoksid. Van

Hydrogenbromid , en kjemisk forbindelse av HBr-formelen, er et diatomisk molekyl med en kovalent binding. Forbindelsen er klassifisert som et hydrogenhalogenid, som er en fargeløs gass som ved oppløsning i vann danner hydrobromsyre som er mettet ved 68, 85% vekt / vekt ved romtemperatur. Vandige løsninger ved 47, 6% vekt / vekt danner en konstant kokende azeotrop blanding som kokes ved 124, 3 grader celsius. D

Metalloksyder er uorganiske forbindelser dannet av metalliske kationer og oksygen. De omfatter generelt et stort antall ioniske faste stoffer, hvor oksydanionet (O2-) interagerer elektrostatisk med M + -arten. M + er en hvilken som helst kation som er avledet av rent metall: fra alkaliske og overgangsmetaller, bortsett fra noen edle metaller (som gull, platina og palladium), til de tyngre elementene i blokk p av det periodiske bordet (som bly og vismut)

Syrer er forbindelser med høy tilbøyelighet til å donere protoner eller akseptere et par elektroner. Det er mange definisjoner (Bronsted, Arrhenius, Lewis) som karakteriserer egenskapene til syrer, og hver av dem suppleres med å bygge et globalt bilde av denne typen forbindelser. Fra det forrige perspektiv kan alle kjente stoffer være sure, men bare de som skiller seg ut over de andre, anses som slike. Med

Hydroksider er uorganiske og ternære forbindelser som består av samspillet mellom en metallkation og OH-funksjonaliteten (hydroksydanion, OH-). De fleste av dem er ioniske i naturen, selv om de også kan ha kovalente bindinger. For eksempel kan et hydroksyd representeres som den elektrostatiske samspillet mellom M + kationen og OH-anionen, eller som den kovalente binding via M-OH-bindingen (nedre bilde). I

Elektronegativitet er en relativ periodisk egenskap som angår evnen til et atom til å tiltrekke seg elektronisk tetthet fra dets molekylære miljø. Det er en atoms tendens til å tiltrekke seg elektroner når det er festet til et molekyl. Dette gjenspeiles i oppførselen til mange forbindelser og hvordan de samhandler intermolekylært med hverandre. Ikke a

Basene er alle kjemiske forbindelser som kan akseptere protoner eller donere elektroner. I naturen eller kunstig er det både uorganiske og organiske baser. Derfor kan dets oppførsel forutsettes for mange molekyler eller ioniske faste stoffer. Det som skiller en base fra resten av kjemikaliene er imidlertid en markert tendens til å donere elektroner foran, for eksempel arter som er fattige i elektronisk tetthet. D

Stivelse er forandringen som en væske opplever når den passerer til den faste fasen. Væsken kan være en ren substans eller en blanding. Endringen kan også skyldes et fall i temperatur eller som et resultat av en kjemisk reaksjon. Hvordan kan dette fenomenet forklares? Visuelt begynner væsken å bli forstenet eller herdet, til det punkt at den slutter å flyte fritt. Styrke

Kobolthydroksid er det generiske navnet på alle forbindelser der koboltkatjoner og OH-anion deltar. Alle er uorganiske i naturen, og har kjemisk formel Co (OH) n , hvor n er lik valensen eller positiv ladning av koboltmetallsenteret. Siden kobolt er et overgangsmetall med halvfylte atomorbitaler, reflekterer hydroksyderne ved hjelp av en elektronisk mekanisme sterke farger på grunn av Co-O-interaksjoner.

Halogener er ikke-metalliske elementer som tilhører gruppe VIIA eller 17 i det periodiske bordet. De har elektronegativiteter og høye elektroniske affiniteter, som i stor grad påvirker deres ioniske karakter av deres bindinger med metaller. Ordet "halogener" er av gresk opprinnelse og betyr "saltdannende". M

Fumárico eller transbutenodioico acid er en svak dikarboksylsyre som deltar i syklusen Krebs (eller syklusen av tricarboxilicosyrene) og i urea-syklusen. Dens molekylære struktur er HOOCCH = CHCOOH, hvis kondenserte molekylformel er C4H4O4. Saltene og esterne av fumarsyre kalles fumarater. Det produseres i Krebs syklusen fra succinatet som oksyderes til fumarat gjennom virkningen av enzymet succinat dehydrogenase, ved bruk av FAD (Flavin Adenyl Dinucleotide) som et koenzym.

Jonbindingen er det der det ikke er rettferdig deling av et par elektroner mellom to atomer. Når dette skjer, oppnår en av artene, den minste elektronegative, en positiv elektrisk ladning, mens de mer elektronegative artene opphører med en negativ elektrisk ladning. Hvis A er de elektropositive artene, og X de elektronegative artene, da når det ioniske bindingen dannes mellom dem, blir de forvandlet til A + og X-ionene. A

Metalloider eller semimetaler er en gruppe kjemiske elementer med mellomliggende fysiske og kjemiske egenskaper mellom metaller og ikke-metalliske stoffer. De fleste kjemiske forskere godtar følgende kjemiske elementer som metalloider: bor, silisium, arsen, germanium, antimon og tellur (grønn i bildet nedenfor).

Glukoneogenese er en metabolsk prosess som forekommer i nesten alle levende vesener, inkludert planter, dyr og ulike typer mikroorganismer. Den består av syntese eller dannelse av glukose fra karbonholdige forbindelser som ikke er karbohydrater, slik som aminosyrer, glykogen, glyserol og laktat. Det er en av måtene av metabolismen av karbohydrater som av anabole typen.

Elektronisk affinitet eller elektroaffinitet er et mål på energivariasjonen av et atom i gassfasen når det innlemmer et elektron inn i valensskallet. Når elektronen er blitt ervervet av atom A, kan den resulterende anion A- være mer stabil eller ikke enn dens basale tilstand. Derfor kan denne reaksjonen være endoterm eller eksoterm. Ved

Aluminiumsulfat er et uorganisk aluminiumsalt med formel Al2 (SO4) 3, som vanligvis fremstår som et hvitt faststoff av glatte krystaller. Fargen på forbindelsen vil bli påvirket av dens konsentrasjon av jern og annen urenhet. Det finnes to hovedtyper aluminiumsulfat: A og B. I det nedre bildet er hvite krystaller av hydratisert aluminiumsulfat vist. F

Forgrenede alkaner er mettede hydrokarboner hvis strukturer ikke består av en lineær kjede. Linjære kjedealkaner skilles fra deres forgrenede isomerer ved tilsetning av et bokstav n foran navnet. Således betyr n-heksan at strukturen består av seks karbonatomer justert i en kjede. Grenene til en disembodied tree crown (bunnbilde) kan sammenlignes med de av forgrenede alkaner; Tykkelsen av kjedene deres, uansett om de er prinsipielle, sekundære eller tertiære, har alle de samme dimensjonene. Hvorf

Et jernoksid er noen av forbindelsene som dannes mellom jern og oksygen. De er karakterisert ved å være ioniske og krystallinske, og de ligger i spredt produkt av erosjonen av deres mineraler, som komponerer gulvene, vegetabilskmassen og til og med det indre av levende organismer. Det er da en av familien av forbindelser som dominerer i jordskorpen.

Sølvsulfid er en uorganisk forbindelse hvis kjemisk formel er Ag 2 S. Den består av et svartgråstoff dannet av Ag + kationer og S2-anioner i et 2: 1-forhold. S2- er svært lik Ag +, fordi begge er myke ioner og er i stand til å stabilisere seg med hverandre. Sølv ornamenter har en tendens til å mørkne, og mister sin karakteristiske glans. Farges

Hydrokolloider er en stor, heterogen gruppe av polymere stoffer som hovedsakelig inneholder polysakkarider og noen proteiner. Navnet stammer fra det greske begrepet hydro , som betyr vann, og kolla , lim. Blant karbohydrater eller polysakkarider er hydrokolloider som stivelse, agar, mange gummier, blant andre

Polyvinylalkohol er en polymer av vinylalkohol med molekylformel (C2H3OR) n, hvor R representerer H eller COCH3. På grunn av en ustabilitet av vinylalkoholen blir den syntetisert ved bruk av vinylacetat som en monomer, som polymeriserer opprinnelsen av polyvinylacetatet. Deretter blir det hydrolyse av polyvinylacetatesterne, i nærvær av natriumhydroksyd, idet acetatet erstattes av oksydhydridgruppen (OH) og danner således polyvinylalkoholen. De

Sinksulfid er en uorganisk forbindelse med formel ZnS, dannet av Zn2 + kationer og S2-anioner. Det finnes i naturen hovedsakelig som to mineraler: Wurtzite og Sphalerite (eller sinkblende), sistnevnte er hovedformen. Sphaleritten ser ut som en sort farge på grunn av urenhetene det presenterer. I ren form har den hvite krystaller, mens wurtzitt har grå-hvite krystaller.

Oksider er en familie av binære forbindelser der det er interaksjoner mellom elementet og oksygen. Så et oksid har en meget generell formel for EO-typen, hvor E er et hvilket som helst element. Avhengig av mange faktorer, som den elektroniske naturen til E, dens ioniske radius og dens valenser, kan forskjellige typer oksider dannes.

Londons styrker, spredningskrefter i London eller dipol-induserte dipol-interaksjoner, er den svakeste typen intermolekylære interaksjoner. Hans navn skyldes bidrag fra fysikeren Fritz London og hans studier innen kvantefysikk. Londons styrker forklarer hvordan molekyler interagerer hvis strukturer og atomer gjør det umulig for en permanent dipol å danne; det vil si, det gjelder i utgangspunktet apolære molekyler eller isolerte atomer av edle gasser. I

Saltsyre (HCl) er en uorganisk forbindelse som dannes ved oppløsning i vann av hydrogenklorid, som stammer fra hydroniumionen (H3O +) og kloridionen (Cl-). Nærmere bestemt er det hydrazidet av halogenkloridet med hydrogen. HCl er en sterk syre som er fullstendig ionisert i vann og ioniseringsproduktene er stabile.

Hydrater eller binære syrer er forbindelser oppløst i vann som består av hydrogen og et ikke-metallisk element: hydrogenhalogenider. Den generelle kjemiske formel kan uttrykkes som HX, hvor H er hydrogenatom, og X er det ikke-metalliske elementet. X kan tilhøre gruppe 17, halogener eller til gruppe 16 elementer som ikke inkluderer oksygen. I

Estere er organiske forbindelser som har en karboksylsyrekomponent og en alkoholkomponent. Den generelle kjemiske formelen er RCO 2 R 'eller RCOOR'. Høyre side, RCOO, tilsvarer karboksylgruppen, mens høyre, OR 'er alkoholen. De to deler et oksygenatom og deler litt likhet med etrene (ROR ').

Bunsen-brenneren er et instrument som lar deg lage en kontrollert flamme. Den består av en base, en gass kilde (vanligvis metan og butan), en ventil som regulerer passasjen av dette og en hals med et hull i toppen. Lighteren har hull i siden av nakken. Disse gjør luftgasset og blander med naturgassen.