Sterke og svake elektrolytter: hva er de, forskjeller, eksempler

Elektrolytter er stoffer som produserer en elektrisk ledende løsning når de oppløses i et polart løsningsmiddel, slik som vann. Den oppløste elektrolytten separeres i kationer og anioner, som er dispergert i løsningen. Hvis et elektrisk potensial påføres løsningen, vil kasjonene klebe seg til elektroden som har en overflod av elektroner.

I motsetning til dette vil anionene i løsningen binde seg til den elektriskt mangelfulle elektroden. Et stoff som dissosierer til ioner, får muligheten til å lede elektrisitet. De fleste salter, syrer og oppløselige baser representerer elektrolytter.

Noen gasser, slik som hydrogenklorid, kan virke som elektrolytter ved visse temperatur- og trykkforhold. Natrium, kalium, klorid, kalsium, magnesium og fosfat er gode eksempler på elektrolytter.

Hva er sterke og svake elektrolytter?

Sterke elektrolytter er de som helt ioniserer - det vil si at de er 100% separerte - mens svake elektrolytter ioniserer bare delvis. Denne prosentdelen av ioniseringen er vanligvis rundt 1 til 10%.

For bedre å differensiere disse to typer elektrolytter kan det sies at i løsningen av en sterk elektrolytt er de viktigste artene (eller artene) de resulterende ioner, mens i den svake elektrolyttoppløsningen er hovedarten selve forbindelsen. ionisere.

Sterke elektrolytter er delt inn i tre kategorier: sterke syrer, sterke baser og salter; mens svake elektrolytter er delt inn i svake syrer og svake baser.

Alle ioniske forbindelser er sterke elektrolytter, fordi de adskiller seg i ioner når de oppløses i vann.

Selv de mest uoppløselige ioniske forbindelsene (AgCl, PbSO ₄, CaCO ₃ ) er sterke elektrolytter, fordi de små mengdene som oppløses i vann, gjør det hovedsakelig i form av ioner; det vil si, det er ingen dissociert form eller mengde av forbindelsen i den resulterende oppløsning.

Den ekvivalente konduktiviteten til elektrolytter minker ved høyere temperaturer, men oppfører seg på forskjellige måter avhengig av deres styrke.

Sterke elektrolytter har en lavere reduksjon i deres konduktivitet ved høyere konsentrasjoner, mens svake elektrolytter har en stor ledningsevne reduseres ved høyere konsentrasjoner.

forskjeller

Det er viktig å vite hvordan man gjenkjenner en formel og gjenkjenne i hvilken klassifisering det er (ion eller sammensatt), fordi dette vil avhenge av sikkerhetsstandarder når man arbeider med kjemikalier.

Som tidligere nevnt kan elektrolytter identifiseres som sterke eller svake avhengig av ioniseringskapasitet, men dette kan noen ganger være mer åpenbart enn det virker.

De fleste syrer, baser og oppløselige salter som ikke representerer syrer eller svake baser betraktes som svake elektrolytter.

Faktisk må det antas at alle salter er sterke elektrolytter. I kontrast er svake syrer og baser, i tillegg til nitrogenholdige forbindelser, betraktet som svake elektrolytter.

Metoder for å identifisere elektrolytter

Det finnes metoder for å lette identifiseringen av elektrolytter. Deretter brukes en seks-trinns metode:

Er elektrolytten en av de syv sterke syrer?
Er det i form av metall (OH) _n ? Da er det en sterk base.
Er det i form av metall (X) _n ? Så er det et salt.
Begynner din formel med en H? Da er det sannsynligvis en svak syre.
Har det et nitrogenatom? Da kan det være en svak base.
Ingen av de ovennevnte gjelder? Da er det ikke en elektrolytt.

Videre, hvis reaksjonen som presenteres av elektrolytten, ligner på følgende: NaCl (er) → Na + (ac) + Cl- (ac), hvor reaksjonen er avgrenset av en direkte reaksjon (→), snakker vi om en sterk elektrolytt. Hvis det er avgrenset av en indirekte (↔), er det en svak elektrolytt.

Som nevnt i forrige avsnitt, varierer konduktiviteten til en elektrolytt i henhold til konsentrasjonen av dette i løsningen, men også denne verdien avhenger av elektrolyttens styrke.

Ved høyere konsentrasjoner vil sterke og mellomliggende elektrolytter ikke reduseres i betydelige intervaller, men svake elektrolytter vil gi en høy reduksjon til de når verdier nær null ved høyere konsentrasjoner.

Det finnes også mellomliggende elektrolytter, som kan dissosieres i løsninger med høyere prosenter (mindre enn 100%, men større enn 10%), i tillegg til ikke-elektrolytter, som bare ikke dissocierer (karbonforbindelser som sukker, fett og alkoholer).