Ikke-metalliske oksider: Hvordan de form, Nomenklatur, Egenskaper

Ikke-metalliske oksider kalles også syreoksider, fordi de reagerer med vann for å danne syrer eller baser for å danne salter. Dette kan iakttas når det gjelder forbindelser som svoveldioksid (SO2) og kloroksid (I) som reagerer med vann for å fremstille de svake syrer H2SO3 og HOCl.

Ikke-metalliske oksider er kovalente, i motsetning til metalliske som representerer oksider av ionisk karakter. Oksygen har kapasitet til å danne bindinger med et enormt antall elementer på grunn av sin elektronegative kapasitet, noe som gjør den til en utmerket base for et stort utvalg av kjemiske forbindelser.

Blant disse forbindelsene er det mulighet for at oksygen dianion binder seg til et metall eller ikke-metall for å danne et oksid. Oksider er kjemiske forbindelser som er vanlige i naturen, og som har egenskapen ved å ha minst ett oksygenatom forbundet med et annet element, metallisk eller ikke-metallisk.

Dette elementet vises i en tilstand av fast, flytende eller gassformig aggregering, avhengig av elementet som oksygenet er bundet til og dets oksidasjonsnummer.

Mellom ett oksid og et annet, selv når oksygen er bundet til det samme elementet, kan det være store forskjeller i egenskapene; Derfor må de være fullt identifisert for å unngå forvirring.

Hvordan blir de dannet?

Som forklart ovenfor dannes syreoksider etter binding av en ikke-metallisk kation med en oksygendianion (O2-).

Denne typen forbindelse observeres i elementene som er plassert til høyre for det periodiske bordet (metalloider genererer vanligvis amfotere oksyder), og i overgangsmetaller i høye oksidasjonstilstander.

En svært vanlig måte å danne et ikke-metallisk oksid på er ved dekomponering av ternære forbindelser kalt oksysyrer, som dannes av et ikke-metallisk oksid og vann.

Det er av denne grunn at ikke-metalliske oksider også kalles anhydrider, siden de er forbindelser som er karakterisert ved å ha mistet et vannmolekyl under dannelsen.

For eksempel, i dekomponeringsreaksjonen av svovelsyre ved høye temperaturer (400 ° C) dekomponerer H2S04 til punktet å bli helt damp av S03 og H20, avhengig av reaksjonen: H2S04 + Varm → SO3 + H20

En annen måte å danne ikke-metalliske oksider på er ved direkte oksidasjon av elementene, som i tilfelle av svoveldioksid: S + O ₂ → S02

Det skjer også ved oksidasjon av karbon med salpetersyre for å danne karbondioksid: C + 4HNO3 → CO2 + 4NO2 + 2H20

nomenklatur

For å nevne de ikke-metalliske oksidene må det tas hensyn til flere faktorer, som for eksempel oksydasjonsnumrene som det ikke-metalliske elementet kan ha, og dets støkiometriske egenskaper.

Nomenklaturen er lik den for grunnleggende oksider. I tillegg, avhengig av elementet som oksygenet kombineres for å danne oksydet, vil oksygen- eller ikke-metallisk elementet først bli skrevet i sin molekylformel; Dette påvirker imidlertid ikke navngivningsregler for disse forbindelsene.

Systematisk nomenklatur med romerske tall

For å nevne oksyder av denne typen ved hjelp av den gamle nomenklaturen for lager (systematisk med romerske tall), er elementet som er til høyre i formelen først oppkalt.

Hvis det er det ikke-metalliske elementet, legges suffikset "uro" til, så preposisjonen "de" og det ender ved å navngi elementet til venstre; hvis det er oksygen, start med "oksid" og nevn elementet.

Det er ferdiggjort ved å plassere oksidasjonstilstanden til hvert atom etterfulgt av dets navn, uten mellomrom, i romertal og mellom tegn på parenteser; i tilfelle å ha bare ett valensnummer, utelates dette. Gælder bare for elementer som har positive oksidasjonsnumre.

Systematisk nomenklatur med prefikser

Når man bruker den systematiske nomenklaturen med prefikser, brukes samme prinsipp som i lagernomenklaturen, men romerske tall er ikke plassert for å indikere oksidasjonstilstandene.

I stedet må antall atomer i hver angis med prefiksene "mono", "di", "tri" og så videre; Det bør bemerkes at hvis det ikke er mulighet for å forvirre et monoksid med et annet oksyd, blir dette prefiks utelatt. For oksygen blir "mono" for eksempel utelatt i SeO (selenoksid).

Tradisjonell nomenklatur

Når den tradisjonelle nomenklaturen brukes, blir den generiske denominasjonen først plassert - som i dette tilfellet er begrepet "anhydrid" - og fortsetter i henhold til antall oksidasjonstilstander som ikke-metallet har.

Når den bare har en oksidasjonstilstand, følges den av preposisjonen "av" pluss navnet på det ikke-metalliske elementet.

På den annen side, hvis dette elementet har to oksidasjonstilstander, blir den endelige "bjørn" eller "ico" plassert når den bruker henholdsvis sin lavere eller høyere valens.

Hvis ikke-metallet har tre oksidasjonsnumre, heter den mindre med prefikset "hikke" og suffikset "bjørn", mellomproduktet med slutt "bjørn" og jo større med suffikset "ico".

Når ikke-metallet har fire oksidasjonstilstander, heter det minste av alle med prefiksen "hikke" og suffikset "bjørn", det lille mellomlaget med slutt "bjørn", hovedmellemproduktet med suffikset "ico" og større av alt med prefikset "per" og suffikset "ico".

Sammendragsregler for å nevne ikke-metalliske oksider

Uansett hvilken nomenklatur som brukes, observere alltid oksidasjonen (eller valensen) av hvert element som er tilstede i oksydet. Reglene for å navngi dem er oppsummert nedenfor:

Første regel

Hvis ikke-metallet har en unik oksidasjonstilstand, slik det er tilfelle av bor (B2O3), blir denne forbindelse navngitt som følger:

Tradisjonell nomenklatur

Boranhydrid.

Systematikk med prefiks

I henhold til antall atomer av hvert element; i dette tilfellet dibortrioksyd.

Systematikk med romerske tall

Boringoksid (da det har en unik oksidasjonstilstand, utelates dette).

Andre regel

Hvis ikke-metallet har to oksidasjonstilstander, som i tilfelle av karbon (+2 og +4, som henholdsvis utgjør oksidene CO og CO ₂ ), fortsetter vi å navngi dem som følger:

Tradisjonell nomenklatur

Avslutninger "bjørn" og "ico" for å indikere henholdsvis lavere og høyere valens (karbonholdig anhydrid for CO og karbondioksid for CO ₂ ).

Systematisk nomenklatur med prefikser

Karbonmonoksid og karbondioksid.

Systematisk nomenklatur med romerske tall

Karbon (II) oksid og karbon (IV) oksid.

Tredje regel

Hvis ikke-metallet har tre eller fire oksidasjonstilstander, blir det kalt som følger:

Tradisjonell nomenklatur

Hvis ikke-metallet har tre valenser, fortsett som tidligere beskrevet. I tilfelle av svovel, ville de være henholdsvis hhv. Svovelsyreanhydrid, svoveldioksyd og svovelsyreanhydrid.

Hvis ikke-metallet har tre oksidasjonstilstander, heter det på samme måte: henholdsvis henholdsvis hypoklorsyreanhydrid, kloranhydrid, kloranhydrid og perklorsyreanhydrid.

Systematisk nomenklatur med prefikser eller romerske tall

De samme reglene som brukes for forbindelser der deres ikke-metall har to oksidasjonstilstander blir anvendt, og får navn som er meget lik dem.

egenskaper

- De finnes i ulike aggregeringstilstander.

- De ikke-metaller som danner disse forbindelsene har høye oksidasjonsnumre.

- De ikke-metalliske oksidene i fast fase er generelt av sprø struktur.

- De er for det meste molekylære forbindelser, kovalent i naturen.

- De er sure i naturen og danner oksidholdige forbindelser.

- Den sure karakteren øker fra venstre til høyre i periodisk tabell.

- De har ikke god elektrisk eller termisk ledningsevne.

- Disse oksidene har relativt lavere smeltepunkt og kokepunkt enn deres grunnleggende kolleger.

- De har reaksjoner med vann for å gi opphav til sure forbindelser eller alkaliske arter for å oppstå salter.

- Når de reagerer med oksider av grunnleggende type, oppstår de salter av oksoanioner.

- Noen av disse stoffene, som oksyder av svovel eller nitrogen, betraktes som miljøgifter.

søknader

Ikke-metalliske oksider har et bredt spekter av bruksområder, både på industriområdet og i laboratorier og i ulike fagområder.

Dens bruk omfatter oppretting av kosmetiske produkter, som rødmer eller nagel emaljer, og fremstilling av keramikk.

De brukes også til forbedring av maling, i produksjon av katalysatorer, i formuleringen av væsken i brannslukkerne eller i drivgassen i matprodukter i aerosol, og de brukes til og med som anestesi i mindre operasjoner.

eksempler

Kloroksid

To typer kloroksid er gitt. Klor (III) oksid er et brunt fast stoff med mørkt utseende, som har svært eksplosive egenskaper, selv ved temperaturer lavere enn smeltepunktet for vann (0 ° K).

På den annen side er kloroksid (VII) en gassformig forbindelse med etsende og brennbare egenskaper som oppnås ved å kombinere svovelsyre med en av perklorater.

Silisiumoksid

Det er et fast stoff som også er kalt silisiumdioksyd, og brukes til fremstilling av sement, keramikk og glass.

I tillegg kan det danne forskjellige substanser avhengig av dens molekylære rekkefølge, opprinnelige kvarts når det utgjør bestilte krystaller og opal når arrangementet er amorft.

Svoveloksyd

Svoveldioksid er en fargeløs gassforløper av svoveltrioksyd, mens svoveltrioksyd er en primær forbindelse når sulfonering utføres, noe som fører til fremstilling av legemidler, farger og vaskemidler.

I tillegg er det et forurensende middel av stor betydning, som det er tilstede i surt regn.