Umettede karbonhydrater: Nomenklatur, Egenskaper og Eksempler

Umettede hydrokarboner er de som inneholder minst en karbon-dobbeltbinding i deres struktur, og kan inneholde en trippelbinding siden metning av en kjede betyr at den har mottatt alle mulige hydrogenatomer i hvert karbon, og det er ikke par av Fri elektroner der flere hydrogener kan komme inn.

Umettede hydrokarboner er delt inn i to typer: alkener og alkyner. Alkener er hydrokarbonforbindelser som har en eller flere dobbeltbindinger i deres molekyl. I mellomtiden er alkyner hydrokarbonforbindelser som har en eller flere trippelbindinger innenfor deres formel.

Alkener og alkyner brukes ofte kommersielt. Disse er forbindelser med høyere reaktivitet enn mettede hydrokarboner, noe som gjør dem til utgangspunkt for mange reaksjoner, generert fra de vanligste alkenene og alkynene.

nomenklatur

Umettede hydrokarboner heter forskjellig, avhengig av om de er alkener eller alkyner, ved bruk av suffikser "-one" og "-ino".

Alkenene har minst en karbon-karbon-dobbeltbinding i deres struktur, og de har den generelle formel _CnH2n, mens alkynene inneholder minst en trippelbinding og håndteres med formelen _CnH2n-2 .

Nomenklatur av alkener

Posisjonene til karbon-karbon-dobbeltbindingene må angis for å betegne alkenene. Navnene på kjemiske forbindelser som inneholder C = C-bindinger, slutter med suffikset "-no".

Som med alkaner bestemmes navnet på basforbindelsen av antall karbonatomer i den lengste kjeden. For eksempel vil molekylet CH2 = CH-CH2-CH3 bli kalt "1-buten", men det for H3C-CH = CH-CH3 vil bli kalt "2-buten".

Tallene som observeres i navnene på disse forbindelsene indikerer karbonatomet med det minste antall i kjeden der C = C-bindingen av alkenen er funnet.

Antallet karboner i denne kjeden identifiserer prefikset av navnet, ligner alkanene ("met-", "et-", "pro-", "but-" osv.), Men bruker alltid suffikset «-one ".

Det må også spesifiseres dersom molekylet er cis eller trans, som er typer geometriske isomerer. Dette blir tilsatt i navnet, slik som 3-etyl-cis-2-heptan eller 3-etyl-trans-2-heptan.

Nomenklatur av alkynene

For å få navnene på kjemiske forbindelser som inneholder C≡C trippelbindinger, bestemmes navnet på forbindelsen av antall C-atomer i den lengste kjeden.

I likhet med tilfelle av alkener, angir alkynene navnene i hvilken karbon-karbon-trippelbindingen er funnet; for eksempel i tilfeller av HC = C-CH2-CH3 eller "1-butyn" og H3CC = C-CH3 eller "2-butyn".

egenskaper

De umettede hydrokarbonene inneholder et stort antall forskjellige molekyler, så de har en rekke egenskaper som definerer dem, som er identifisert nedenfor:

Dobbel og trippel koblinger

Dobbel- og trippelbindingen av alkener og alkyner har spesielle egenskaper som skiller dem fra enkle bindinger: et enkeltbinding representerer de svakeste av de tre, som dannes av et sigma-bind mellom to molekyler.

Dobbelbindingen dannes av en sigma og en pi-binding, og den tredobbelte bindingen med et sigma-bind og to pi. Dette gjør alkener og alkyner sterkere og krever mer energi å bryte når reaksjoner oppstår.

I tillegg er bindingsvinklene som dannes i en dobbeltbinding 120º, mens de i trippelbindingen er 180º. Dette betyr at molekyler med trippelbindinger har en lineær vinkel mellom disse to karbonatomer.

Cis-trans isomerisering

I alkenene og andre forbindelser med dobbeltbinding presenteres en geometrisk isomerisering, som er forskjellig på siden av bindingene der funksjonelle grupper er funnet som er koblet til karbonene involvert i denne dobbeltbindingen.

Når de funksjonelle grupper av en alken er orientert i samme retning med hensyn til dobbeltbindingen, refereres dette molekyl til cis, men når substituentene er i forskjellige retninger, kalles det trans.

Denne isomeriseringen er ikke en enkel forskjell på plassering; forbindelsene kan variere enormt bare ved å være av cis geometri eller transgeometri.

Cis-forbindelsene involverer vanligvis dipole-dipol-krefter (som har en nettoværdi på null i trans); I tillegg har de større polaritet, kokepunkt og smeltepunkter, og har større tetthet til sine trans-motstykker. I tillegg er transforbindelser mer stabile og gir mindre forbrenningsvarme.

surt

Alkener og alkyner har større surhet sammenlignet med alkaner, på grunn av polariteten til deres dobbelt- og trippelbindinger. De er mindre sure enn alkoholer og karboksylsyrer; og av de to er alkynene surere enn alkenene.

polaritet

Poleringen av alkener og alkyner er lav, mer i alkentransforbindelsene, noe som gjør disse stoffene uoppløselige i vann.

Imidlertid oppløses umettede hydrokarboner i vanlige organiske løsningsmidler som etere, benzen, karbontetraklorid og andre forbindelser med lav eller ingen polaritet.

Koking og smeltepunkt

På grunn av deres lave polaritet er kokende og smeltepunktene av umettede hydrokarboner lave, nesten like de som for alkaner som har samme karbonstruktur.

Likevel har alkenene lavere kokepunkt og smeltepunkter enn de tilsvarende alkaner, som kan redusere enda mer hvis de er av cis-isomeri, som tidligere nevnt.

I motsetning hertil har alkyner høyere kokepunkt og smeltepunkt enn alkaner og tilsvarende alkener, selv om forskjellen bare er noen få grader.

Endelig har cykloalkener også lavere smeltetemperaturer enn de tilsvarende cykloalkaner på grunn av stivheten av dobbeltbindingen.