Sølvklorid (AgCl): Formel, Dissociation, Egenskaper
Sølvklorid (AgCl med kjemisk formel), er et binært salt dannet av sølv og klor. Sølv er et lyst, duktilt og formbart metall med kjemisk symbol Ag. For å kunne danne nye forbindelser, må dette metallet oksyderes (har mistet elektronen i sitt siste energinivå), som forvandler det til dets ioniske arter, sølvkation, positivt ladet.
Klor er en grønn gul gass, litt irriterende og med en ubehagelig lukt. Dens kjemiske symbol er Cl. For å danne kjemiske forbindelser med metaller blir klor redusert (det får en elektron til å fullføre åtte elektroner i sitt siste energinivå) til dets kloridanion, negativt ladet.
Når de finnes i en ionisk form, kan begge elementene danne sølvkloridforbindelsen, enten naturlig (som det finnes i enkelte forekomster) eller ved kjemisk syntese, noe som er mindre kostbart å oppnå.
Sølvklorid finnes i den innfødte formen som klorhydrit ("klor" for klor, "argyr" for argentum). Slutten "ite" indikerer et mineralnavn.
Den har et grønngult utseende (veldig typisk for klor) og gråaktig av sølv. Disse tonaliteter kan variere avhengig av andre stoffer som kan finnes i miljøet.
Sølvkloridet oppnådd syntetisk fremstår som hvite krystaller som ligner på den kubiske form av natriumklorid, men som en helhet vil det se ut som et hvitt pulver.
Hvordan oppnå sølvklorid?
I laboratoriet kan det lett oppnås på følgende måte:
Sølvnitrat blir omsatt med natriumklorid, og sølvklorid fremstilles, som utfeller som angitt ved pilen, nedad og natriumnitrat oppløses i vann.
AgNO3 (ac) + NaCl (ac) ----> AgCl (s) + NaNO3 (ac)
dissosiasjon
Dissociation i kjemi refererer til muligheten for at et ionisk stoff kan skilles i dets komponenter eller ioner når det møter et stoff som tillater slik separasjon.
Det stoffet er kjent som et løsningsmiddel. Vann er det universelle løsningsmiddelet, som kan dissociere de fleste ioniske forbindelser.
Sølvklorid kalles haloidalt salt, fordi det dannes med klorelementet som tilsvarer VIIA-familien i det periodiske bordet, kalt halogener. Haloide salter er for det meste ioniske forbindelser som er dårlig oppløselige i vann.
Lav dissosiasjon i vann
AgCl, som tilhører denne typen forbindelser, har en meget lav dissosiasjon i vann. Denne oppførselen kan skyldes følgende grunner:
- Når AgCl dannes, er det i en kolloidal tilstand som gjør at molekylet kan dissociere i sølv (+) og klor (-) ioner, omforme omgående det originale sølvkloridmolekylet AgCl, og etablere en dynamisk likevekt mellom disse (dissosierte produkt og nøytralt molekyl).
- På grunn av den molekylære stabiliteten til AgCl, når bindingen dannes, har dens styrke en tendens til å være mer kovalent enn ionisk, noe som skaper motstand mot dissosiasjon.
- Tettheten av sølv som er mye større enn klorens, og det er sølv som gjør dissosiasjonen mindre og øker utfelling av AgCl i oppløsning.
En av faktorene som påvirker oppløseligheten av et stoff er temperatur. Ved oppvarming av et stoff oppløst i vann, øker oppløseligheten, og derfor er dissociasjonen av dens komponenter enklere. Imidlertid, før varmen undergår AgCl nedbrytningen i Ag og Cl gassformig.
Fysiske egenskaper
De er egenskapene som et stoff har og som tillater å identifisere det og skille det fra de andre. Disse egenskapene endrer ikke stoffets indre struktur; det vil si at de ikke endrer arrangementet av atomene i formelen.
Sølvklorid fremstår som en solid, luktfri, krystallinsk hvit farge og har i sin reneste form en geometri i form av en oktaedron. De viktigste fysiske egenskapene er beskrevet nedenfor:
- Smeltepunkt: 455 ° C
- Kokepunkt: 1547 ° C
- tetthet: 5, 56 g / ml
- Mol masse: 143, 32 g / mol.
Når det er funnet som klorargyritt (mineral), har det et solid utseende og kan være fargeløst, grønt, grønt eller hvitt, avhengig av stedet og stoffene som er rundt det. Den har en hardhet på Mohs skalaen fra 1, 5 til 2, 5.
Det er også ansett som glans, adamantin (diamant), harpiksholdig og silkeaktig. Dette refererer til en noe lysende aspekt.
Kjemiske egenskaper
Det handler om den reaktiviteten som et kjemikalie presenterer, når det er i kontakt med en annen. I dette tilfellet blir dens indre struktur ikke bevart, slik at atomarbevegelsen i formelen endres.
Nedbrytning med varme eller lys
Den dekomponerer sølvkloridet i elementene.
(Lys) 2 AgCl (s) -------> 2 Ag (s) + Cl 2 (g) (Varme)
Nedbør av sølv
Nedbør av sølv er den beste måten å trekke ut dette elementet fra fotografiske og radiografiske filmer.
AgCl (ac) + NaClO (ac) -----> Ag (s) + NaCl ( ac) + CL20 (g)
løselighet
Palatklorid er meget uoppløselig i vann, men er løselig i alkoholer med lav molekylvekt (metanol og etanol), ammoniakk og konsentrert svovelsyre.
Bruk og applikasjoner
fotografering
Sølvklorid brukes på grunn av sin høye følsomhet overfor lys. Denne prosessen ble oppdaget av William Henry Fox Talbot i 1834.
gravimetri
Gravimetrisk analyse består av å finne mengden av et element, radikal eller sammensatt, som finnes i en prøve. For dette er det nødvendig å fjerne alle stoffer som kan forårsake forstyrrelser og omdanne stoffet for å studere til et stoff med definert sammensetning som kan veies.
Dette oppnås ved hjelp av stoffer som lett kan utfelles i vandig medium, som skjer med AgCl.
Vannanalyse
Denne prosessen utføres gjennom en vurdering som er gjort, ved bruk av AgNO3 som titrer og en indikator som bestemmer reaksjonsendoen (fargeendring); det vil si når det ikke er flere klorider i vannet.
Denne reaksjonen fører til utfelling av AgCl på grunn av den affinitet som kloridionet har for sølvkatjonen.
volumetri
Det er verdsettelsen av et utvalg av ukjent konsentrasjon (klorider eller bromider). For å finne konsentrasjonen av prøven, reageres den med et stoff; Reaksjonens sluttpunkt gjenkjennes ved dannelse av et bunnfall. I tilfelle av klorider ville det være sølvklorid.
