Hva er kjemisk periodicitet? Hovedkarakteristikker

Den kjemiske periodiske eller periodiske egenskapen til de kjemiske egenskapene er den vanlige, tilbakevendende og forutsigbare variasjonen i de kjemiske egenskapene til elementene når atomnummeret øker.

På denne måten er kjemisk periodicitet grunnlaget for en klassifisering av alle kjemiske elementer basert på deres atomnummer og deres kjemiske egenskaper.

Den visuelle representasjonen av kjemisk periodicitet er kjent som periodisk tabell, Mendeleiv bord eller periodisk klassifisering av elementer.

Dette viser alle de kjemiske elementene, bestilt i stigende rekkefølge av deres atomnummer og organisert i henhold til deres elektroniske konfigurasjon. Dens struktur gjenspeiler det faktum at egenskapene til kjemiske elementer er en periodisk funksjon av deres atomnummer.

Denne periodiciteten har vært veldig nyttig, siden den har lov til å forutsi noen egenskaper av elementer som ville okkupere tomme steder i bordet før de ble oppdaget.

Den generelle strukturen til det periodiske bordet er et arrangement av rader og kolonner der elementene er anordnet i økende rekkefølge av atomnummer.

Det er et stort antall periodiske egenskaper. Blant de viktigste er effektiv kjernefysisk ladning, relatert til atomstørrelsen og tendensen til å danne ioner, og atomradiusen, som påvirker tettheten, smeltepunktet og kokepunktet.

Også grunnleggende er den ioniske radius (påvirker de fysiske og kjemiske egenskapene til en ionisk forbindelse), ioniseringspotensialet, elektronegativiteten og den elektroniske affiniteten, blant andre.

De 4 viktigste periodiske egenskapene

Atomisk radio

Det refererer til et mål relatert til atomets dimensjoner og tilsvarer halvparten av avstanden mellom sentrene av to atomer som kommer i kontakt.

Ved å krysse en gruppe kjemiske elementer i det periodiske bordet fra topp til bunn, har atomene en tendens til å forstørre, siden de ytre elektronene opptar energinivåer lenger fra kjernen.

Det er derfor sagt at atomradiusen øker med perioden (fra topp til bunn).

Tvert imot, når man går fra venstre til høyre i samme periode av bordet, øker antallet protoner og elektroner, noe som betyr at den elektriske ladningen øker og derfor øker tiltrekningskraften. Dette får det til å senke størrelsen på atomene.

Ioniseringsenergi

Det er energien som trengs for å fjerne et elektron fra et nøytralt atom.

Når en gruppe kjemiske elementer krysses i det periodiske bordet fra topp til bunn, vil elektronene på det siste nivået bli tiltrukket av kjernen ved en stadig minkende elektrisk kraft, som ligger lengre bort fra kjernen som tiltrekker dem.

Det er derfor sagt at ioniseringsenergien øker med gruppen og avtar med perioden.

elektro

Dette konseptet refererer til den kraften som et atom genererer tiltrekning mot de elektroner som integrerer et kjemisk bindemiddel.

Elektronegativiteten øker fra venstre til høyre gjennom en periode og faller sammen med nedgangen i metallisk karakter.

I en gruppe reduseres elektronegativiteten med økende atomnummer og med økende metallisk karakter.

De mest elektronegative elementene er plassert i øvre høyre del av det periodiske bordet, og de minste elektronegative elementene i nedre venstre del av bordet.

Elektronisk affinitet

Den elektroniske affiniteten tilsvarer energien som frigjøres for øyeblikket der et nøytralt atom tar et elektron som det danner en negativ ion.

Denne tendensen til å akseptere elektroner reduseres fra topp til bunn i en gruppe, og det øker når du beveger deg til høyre for en periode.

Organisering av elementene i periodisk tabell

Et element er plassert i periodisk tabell i henhold til atomnummeret (antall protoner som hvert atom av det elementet har) og typen av undernivå der den siste elektronen er lokalisert.

Gruppene eller elementene av elementene finnes i tabellens kolonner. Disse har lignende fysiske og kjemiske egenskaper og inneholder samme antall elektroner på sitt mest eksterne energinivå.

For tiden består det periodiske tabellen av 18 grupper hver representert ved et brev (A eller B) og et romersk tall.

Elementene i gruppe A er kjent som representativ, og gruppene B kalles overgangselementer.

I tillegg er det to sett med 14 elementer: den såkalte "sjeldne jorda" eller intern overgang, også kjent som lantanid og aktinid-serien.

Perioder er i radene (horisontale linjer) og de er 7. Elementene i hver periode har til felles det samme antall orbitaler.

Imidlertid, i motsetning til hva som skjer i gruppene i periodisk tabell, har de kjemiske elementene i samme periode ikke lignende egenskaper.

Elementene er gruppert i fire sett i henhold til orbitalet hvor den høyeste energien er plassert: s, p, dy f.

Familier eller grupper av elementer

Gruppe 1 (alkalimetallfamilie)

Alle har en elektron i sitt ultimate energinivå. Disse gjør alkaliske løsninger når de reagerer med vann; derav hans navn.

Elementene som utgjør denne gruppen er kalium, natrium, rubidium, litium, francium og cesium.

Gruppe 2 (jordalkalimetallfamilie)

De inneholder to elektroner i det siste energinivået. Magnesium, beryllium, kalsium, strontium, radium og barium tilhører denne familien.

Grupper 3 til 12 (familie av overgangsmetaller)

De er små atomer. De er faste ved romtemperatur, unntatt kvikksølv. I denne gruppen står jern, kobber, sølv og gull ut.

Gruppe 13

Elementer av metallisk, ikke-metallisk og semi-metallisk type deltar i denne gruppen. Den består av gallium, bor, indium, tallium og aluminium.

Gruppe 14

Karbon tilhører denne gruppen, et grunnleggende element for livet. Den består av semimetalliske elementer, metalliske og ikke-metalliske.

Foruten karbon, tinn, bly, silisium og germanium er også en del av denne gruppen.

Gruppe 15

Den består av nitrogen, som er gass med den største tilstedeværelsen i luften, så vel som arsen, fosfor, vismut og antimon.

Gruppe 16

I denne gruppen er oksygen og også selen, svovel, polonium og tellur.

Gruppe 17 (familie av halogener, fra den greske "saltdannende")

De er enkle å fange elektroner og er ikke-metaller. Denne gruppen består av brom, astatin, klor, jod og fluor.

Gruppe 18 (edle gasser)

Det er de mest stabile kjemiske elementene, siden de er kjemisk inerte siden atomer har fylt det siste laget av elektroner. De er lite til stede i jordens atmosfære, med unntak av helium.

Til slutt tilsvarer de to siste radene utenfor bordet de såkalte sjeldne jordarter, lanthanider og aktinider.