10 Eksempler på ionisering

Ionisering er en prosess hvor partikler eller elementer er igjen med en svært bestemt ladning, positiv eller negativ, enten på grunn av mangel eller overskudd av elektroner, henholdsvis.

Jonisering i stoffer kan gjøres gjennom fysiske og kjemiske prosesser. Kjemiske prosesser er hovedsakelig reaksjoner som involverer syre, basale, nøytrale stoffer og et overføringsmedium, vanligvis vandig.

De fysiske prosessene for ionisering er basert på elektromagnetiske bølger og de forskjellige bølgelengder som de kan bearbeides med.

Det andre alternativet og det vanligste er elektrolyse, som innebærer å påføre en elektrisk strøm med hvilken separasjon kan forekomme.

Utvalgte ioniseringseksempler

1. Kalsiumnitrid (Ca3N2)

Dette stoffet kan dissosieres til tre kalsiumatomer med positiv ladning av to og to nitrogenatomer med en negativ ladning på tre.

Det er et klart eksempel på en dissosiasjon av et ikke-metall (nitrogen) med metall (kalsium).

2. Solvation

Solvation er en ioniseringsprosess som skjer med vann.

Når to molekyler som danner hydrogenbindinger er funnet, kan de dissociere og danne en hydroniumion (H3O) med en positiv ladning og en hydroksidion (OH) med en negativ ladning.

3. Titansulfid (Ti2S3)

Titansulfid er en forbindelse dannet av et metall og et ikke-metall.

Når de ioniseres, separeres to titanatomer med en valens av tre positive og tre svovelatomer med en negativ valens av to og forblir som et resultat.

4. Dissociation av vann

H2O-vannet kan separeres og dissosieres til et negativt ladet hydroksyd (OH) og en positivt ladet proton (H).

Analytiske kjemi studier er basert på denne egenskapen for å studere balansen mellom syrer, baser, studiereaksjoner og mer.

5. Indian Selenide (In2Se3)

Denne forbindelsen dekomponerer og danner to indiumatomer med en positiv ladning på tre.

6. Kalsiumklorid (CaCl2)

I denne ioniseringen produseres et kalsiumatom med en valens lik to positive og to kloratomer med valens minus to.

7. Ionisering med elektroner

Denne metoden er en funksjon av partikkelens bølgelengde.

Når en strøm som er stor nok til å likne energien til den siste bane i et elektron, blir det løsrevet og overført til en annen partikkel, og etterlater to ioniserte produkter.

8. Frie radikaler

Frie radikaler genereres når visse typer molekyler blir utsatt for ultraviolette (UV) stråler.

Strømens energi bryter båndet mellom dem og to svært ustabile ioniserte molekyler kjent som frie radikaler dannes.

Et eksempel på frie radikaler skjer når UV-stråler bryter bindinger av molekylært oksygen (O2) og oksygenatomer forblir med en savnet elektron i valensskallet.

Disse atomene kan reagere med andre oksygenatomer og danne ozon (O3).

9. Natriumklorid

Bedre kjent som bordsalt, det er dannet av to ioner; en ikke-metallisk (klor) og den andre metalliske (natrium).

De har helt motsatte ladninger; Klor har en svært negativ ladning og natrium meget positiv. Dette kan også ses i fordelingen av det periodiske tabellen.

10. Kondensasjonsreaksjoner

De skjer når det er et overskudd av protoner. Et eksempel er om vi har et molekyl av CH3 som et frie radikaler og metan (CH4). Ved blanding dannes C2H5 og diatomisk hydrogen som gass.