Hva er Döbereiner Triads?

Döbereiner-triadene er grupper av tre kjemiske elementer som deler lignende egenskaper. De er en del av de 118 kjemiske elementene, som er mangfoldet av reaksjoner som vises og deres forbindelser, deres mest fascinerende aspekt.

Tanken om å klassifisere elementene er å tilstrekkelig behandle sine kjemiske egenskaper uten at det er nødvendig å utvikle et sett av regler og teorier for hver enkelt av dem.

Den periodiske klassifiseringen har gitt et enormt nyttig systematisk rammeverk for å korrelere dem i henhold til noen svært enkle og logiske mønstre.

Elementene er systematisk arrangert i rader og kolonner med økende atomnummer, og plass er reservert for nye funn.

I 1815 var bare ca 30 elementer kjent. Selv om det var mye informasjon tilgjengelig om disse og deres forbindelser, var det ingen åpenbar rekkefølge.

Flere forsøk ble gjort for å finne orden, men det var vanskelig å organisere alt som var kjent, så mange forskere begynte å lete etter et mønster i deres egenskaper som ville rette opp denne situasjonen.

Oppdagelse av Döbereiner Triadene

Vitenskapsmannen Johann Wolfgang Döbereiner gjorde viktige funn om numerisk regelmessighet mellom elementets atomvekter, var den første som oppdaget eksistensen av flere grupper av tre elementer, som han kalte triader, som viste kjemiske likheter.

Disse elementene viste et viktig numerisk forhold, siden en gang bestilt i henhold til deres ekvivalente vekt eller atomvekt, viste vekten av det sentrale elementet seg å være det omtrentlige gjennomsnittet av de to gjenværende elementene i triaden.

I 1817 oppdaget Döbereiner at hvis visse elementer ble kombinert med oksygen i binære forbindelser, kunne et numerisk forhold mellom ekvivalentevektene av disse forbindelsene bli skilt.

Döbereiner sin observasjon hadde liten innflytelse i den kjemiske verden først, men da ble det veldig innflytelsesrik. Han er for tiden ansett som en av pionerene i utviklingen av det periodiske systemet.

Tolv år senere, i 1829, la Döbereiner tre nye triader, som er vist nedenfor:

Halogengruppe

Klor, brom og jod har lignende kjemiske egenskaper og danner en triad. Disse elementene er svært reaktive ikke-metaller. Hvis de er oppført i rekkefølge av økende relativ masse, er de i rekkefølge av redusert reaktivitet. Brom har en mellomliggende atommasse mellom klor og jod.

Atommassen til Bromo-mediumelementet (Br) er lik gjennomsnittet av atommassene av klor (Cl) og jod (I).

Gjennomsnittlig verdi er nær bromatommassen (Br).

Likheter i kjemiske egenskaper:

1. De er alle ikke-metaller.
2. Alle reagerer med vann for å danne syrer (for eksempel i: HCl, HBr, HF).
3. Alle har en valens av en (for eksempel i: HCl, HBr, HF).
4. Alle reagerer med alkalimetaller for å danne nøytrale salter (for eksempel NaCl, NaBr, NaI)

Alcal Metals Group

Litium, natrium og kalium har lignende kjemiske egenskaper og danner en triad. Disse elementene er myke og lette metaller, men veldig reaktive.

Hvis de er oppført i rekkefølge av økende relativ atommasse, er de også i rekkefølge av økt reaktivitet. Natrium har den mellomliggende atommassen mellom litium og kalium.

Atommassen til det sentrale elementet Natrium (Na) er lik gjennomsnittet av atommassen til litium (Li) og Kalium (K).

Likheter i kjemiske egenskaper:

1. De er alle metaller.
2. Alle reagerer med vann for å danne alkaliske løsninger og hydrogengass.
3. Alle har en valens av en (for eksempel i: LiCl, NaCl, KCl).
4. Karbonatene er motstandsdyktige mot termisk nedbrytning.

Gruppe av calcógenos eller anfígenos

Svovel, selen og tellurium har lignende kjemiske egenskaper og danner en triad. Selen har atommassen mellom svovel og tellur.

Atommassen til middelelementet Selen (Se) er lik gjennomsnittet av atommassene av Svovel (S) og Tellurium (Te).

Igjen er gjennomsnittsverdien som er oppnådd, nær atommassen av Selen (Se).

Likheter i kjemiske egenskaper:

1. Vannkombinasjoner av disse elementene gir giftige gasser.
2. Hver av disse elementene har 6 valenselektroner.
3. De metalliske egenskapene øker etter hvert som atomnummeret øker.

Döbereiner advarer også om at for å være gyldig skal triadene avsløre kjemiske forhold mellom elementene så vel som numeriske forhold.

På den annen side nektet han å gruppere fluor sammen med klor, brom og jod, som han kunne ha gjort av kjemiske årsaker, fordi han ikke fant en triadisk sammenheng mellom atomvektene fluor og andre halogener.

Han var også motvillig til å vurdere utseendet på triader mellom ulike elementer, som nitrogen, karbon og oksygen, til tross for at de viste et signifikant triadisk numerisk forhold.

Dobereiner arbeidet fokuserte på forholdet mellom elementene i en triade, men ga ingen anelse om forholdet mellom triadene.

Det er nok å si at Döbereiners forskning etablerte begrepet triader som et kraftig konsept, som flere andre kjemikere snart ville ta hensyn til.

Faktisk representerte Döbereiner-triadene det første trinnet for å gruppere elementene i vertikale kolonner i det periodiske bordet og på denne måten etablere et system som forklarer de kjemiske egenskapene og avslører elementernes fysiske forhold.

Utvidelse av Triadene

Andre kjemikere utvidet Döbereiner-triadene til å inkludere flere av de tre originale elementene. For eksempel ble fluor tilsatt til toppen av triaden inneholdende klor, brom og jod.

Andre "triader" ble produsert, slik som et som inneholdt oksygen, svovel, selen og tellur. Men det var ikke noe system som korrelerte dem som en helhet.

En av de viktigste ulempene var at mange relative atommasser fortsatt var feil for tiden.