13 Fysiske og kjemiske egenskaper av metaller
Metals fysiske egenskaper er egenskaper som hvor lyse de er, hvor godt de driver varme og elektrisitet, ved hvilken temperatur de smelter og hvor spente de er.
De kjemiske egenskapene inkluderer: hvordan de reagerer når de blir utsatt for oksygen, hvis de kan ta brann, og hvor vanskelig det er for dem å kle seg til sine elektroner under kjemiske reaksjoner.
Ulike elementer kan ha felles egenskaper. For eksempel er jern og kobber elementer som driver elektrisitet. De deler imidlertid ikke alle de samme egenskapene.
Når jern blir utsatt for fuktig luft oksiderer den, men når kobber blir utsatt for samme forhold, blir den grønn.
Et element er den enkleste form for materie som ikke kan deles inn i enklere stoffer eller kan ikke bygges fra enklere stoffer ved hjelp av en vanlig kjemisk eller fysisk metode.
Det er 110 kjente elementer, hvorav 92 forekommer naturlig, mens resten er kunstig forberedt. Elementene kan klassifiseres i metaller, ikke metaller og metalloider.
De fleste elementene er metaller. Dette inkluderer jordalkalimetaller, alkalimetaller, overgangsmetaller, aktinider og lantanider. Metaller er skilt fra ikke-metaller i et periodisk bord gjennom en zigzag-linje.
Kanskje du er interessert i de 17 egenskapene til de viktigste metaller og ikke-metaller.
Fysiske egenskaper av metaller
Metallene er lyse, malleable, fulle og er gode ledere av varme og elektrisitet.
1- Solid state
Metaller er faste stoffer ved romtemperatur, med unntak av kvikksølv som er flytende ved romtemperatur.
Faste metaller opprettholdes av en høy delt tetthet av delokaliserte elektroner.
Metaller er typisk sterke, tette og gode ledere av elektrisitet og varme. Mennesket har brukt metaller til en rekke formål siden forhistoriske tider.
Styrken har ført til stor bruk i byggingen av bygninger og andre konstruksjoner, samt i kjøretøy, verktøy, skinner etc.
Jern og aluminium er to av metallene som oftest brukes til deres struktur; de er også de mest vanlige metaller i jordskorpen.
Siden metaller er gode ledere av elektrisitet, er de verdifulle i elektriske husholdningsapparater og for å transportere energistrømmer over lange avstander med lite energitap.
2- Lysstyrke
Metaller har kvaliteten på reflekterende lys fra overflaten og kan poleres, for eksempel gull, kobber og sølv.
Lysstyrken av metaller har forskjellige typer. Metallisk glans er vanligvis ugjennomsiktig og reflekterer lys; De har utseendet på polert metall.
3- Malleability
Metaller har evne til å motstå hammering og kan omdannes til tynne lag kjent som ark.
For eksempel kan et stykke gull på størrelse med en sukkerbit bli slått eller omgjort til et tynt ark som dekker et fotballbane.
4- Duktilitet
Denne egenskapen refererer til et metall som kan omdannes til tynne ledninger; bestemmes av prosentandelen av forlengelse og prosentvis reduksjon i arealet av et metall.
Duktilitet betyr at metaller kan omdannes til ledninger; 100 g sølv kan omdannes til et tynt rutenett på rundt 200 m lang.
5- Hårdhet
Hardhet er et metalls evne til å motstå en permanent forandring av form forårsaket av en ekstern kraft. Alle metaller er harde bortsett fra natrium og kalium som er myke og kan kuttes med kniven.
6- Valencia
Metaller har en til tre elektroner i det ytre laget av deres atomer.
7- Kjøring
Metaller er gode ledere fordi de har frie elektroner. Sølv og kobber er de to beste ledere av varme og elektrisitet.
Bly er den fattigste varmelederen. Merkur, jern og vismut er også dårlige ledere.
8- tetthet
Metallene har høy tetthet og er ganske tunge. Iridium og osmium har de høyeste tetthetene, mens litium har den laveste tettheten.
9- Kokende og smeltepunkt
Metaller har et høyt kokepunkt og smeltepunkt. Tungsten har det høyeste smeltepunktet, mens sølv har lavest kokepunkt. Natrium og kalium har også lavt smeltepunkt.
Kjemiske egenskaper av metaller
Metaller er elektro-positive elementer som genererer grunnleggende eller amfotere oksider med oksygen.
10- Elektro positiv karakter
Metaller har en tendens til å ha lave ioniseringsenergier (som betyr at de oksyderes), og taper vanligvis elektroner når de gjennomgår kjemiske reaksjoner. Normalt aksepterer de ikke elektroner.
Forbindelser av metaller med ikke-metaller har en tendens til å være ionisk i naturen. De fleste metalloksider er basiske oksyder og oppløses i vann for å danne metallhydroxider.
De fleste metalloksider utviser sin grunnleggende kjemiske natur ved å reagere med syrer for å danne salter og vann.
11 korrosjon
Metaller korroderer lett. Korrupsjon er en naturlig prosess som omdanner et raffinert metall til en mer stabil kjemisk form, for eksempel et oksyd, hydroksyd eller svovel.
Det er den gradvise ødeleggelsen av metallet ved elektrokjemiske eller kjemiske reaksjoner med omgivelsene.
12 - De danner grunnleggende oksider
Et grunnleggende oksid er en stuing som viser grunnleggende egenskaper i motsetning til syreoksider. De grunnleggende oksyder er vanligvis oksider, hovedsakelig av metaller, spesielt alkalimetaller og jordalkalimetaller.
13-De er gode reduksjonsmidler
Et reduksjonsmiddel er en forbindelse som taper eller donerer et elektron til en annen kjemisk art i en kjemisk reduksjons-oksidasjonsreaksjon. Siden reduksjonsmiddelet mister elektroner, sies det å ha blitt oksidert.
Lanhanidene er spesielt gode i denne reaksjonen; De donerer sine elektroner for å oppnå stabilitet og bli et mer surt element.
