Hva er verdsatte løsninger? (med eksempler)

De verdsatte løsningene eller standardløsninger er de der konsentrasjonene av deres komponenter er kjent og fulgt med presisjon. Konsentrasjonene er standardisert.

Alle stoffer er homogene blandinger som består av to grunnleggende elementer: et oppløsningsmiddel og et løsningsmiddel.

Løsemiddelet er den delen som oppløses og løsningsmidlet er den delen som løser oppløsningen. Det skal bemerkes at løsningsmidlet er funnet i mindre mengde enn løsningsmidlet.

I denne forstand, i de evaluerte substansene, er de eksakte mengder av oppløsningsmiddel og løsningsmiddel som kreves for å gjøre standardløsningen kjent.

For å utføre en verdig løsning må du veie eller måle hver av komponentene i løsningen og sørge for at ikke et milligram av løsemiddel eller løsningsmiddel forblir festet til noen av måleinstrumentene.

Empiriske løsninger Verdifulle løsninger

Løsningene kan være av to typer: empirisk eller verdsatt. Den første er de hvor mengdene løsemiddel og løsningsmiddel som er blandet, ikke er kjent. I empiriske løsninger er det ikke noe som gjør mål.

Tvert imot er løsningene evaluert de hvor mengdene av oppløsningsmiddel og løsningsmiddel som blandes er kjent av den som lager løsningen.

I denne typen løsning er målingene av komponentene avgjørende for å sikre stoffets virkemåte.

Komponenter av en verdsatt løsning

Generelt sett er komponentene i en verdsatt løsning de samme som for enhver annen løsning. Det er et løsemiddel og et løsningsmiddel.

Løsningen er den delen av løsningen som oppløses. Det forekommer i mindre mengde. For det meste er løsningsmidlet den delen av løsningen som oppløses og er i større mengde.

konsentrasjonen

Det er kjent som konsentrasjon i den grad som uttrykker forholdet mellom mengdene av elementene i en løsning (oppløsningsmiddel og løsningsmiddel). Dette forholdet er det som presenteres nedenfor:

Konsentrasjon = mengde løsemiddel / mengde løsningsmiddel.

Måter å presentere konsentrasjon

molariteten

Vanligvis er konsentrasjonene av de evaluerte løsningene uttrykt i mengder mol / liter (mol / L), mol per kubikkdimensjon (mol / dm 3), kilomol per kubikkmeter (kmol / m 3), blant andre. Dette mål for konsentrasjon er kjent som molaritet.

Formelen for molaritet er som følger:

Molaritet = antall mol løsemiddel (mol) / liter løsning (L).

Ekspresjonsenheten mol / L kan oppsummeres i enhet M.

Prosentandel etter masse (% etter masse)

En annen vanlig form er den av prosentandelen etter masse (% etter masse). Dette konsentrasjonsuttrykket angår massen av oppløsningen med hundre massenheter av løsningen.

Massen uttrykkes vanligvis i gram, men andre massemålinger kan brukes.

Formelen for prosentandel i masse er følgende:

% i masse = (masse løsemiddel / løsningsmasse) x 100

Prosentandel i volum (volum%)

Volumprosent uttrykker forholdet mellom mengden av oppløsningsmiddel i volum og hundre volum enheter av oppløsningen. De mest brukte tiltakene er liter (L) og kubikkcentimeter (cm 3).

Formelen for prosentandel i volum er følgende:

% volum = (volum løsemiddel / volum av oppløsning) x 100

Gram per liter (g / l)

Dette konsentrasjonsuttrykket fastslår en sammenheng mellom løsningsmassen (uttrykt i gram) og volumet av løsningen (uttrykt i liter).

Det brukes i pedagogisk praksis, men det er ikke vanlig på fagområdet.

Formelen for dette uttrykket er følgende:

g / L = gram løsemiddel / liter løsning

Typer verdsatt løsninger

Det er tre typer løsninger evaluert: det ioniske, det elementære og det formulerte.

Joniske verdsatte løsninger

De er de der komponentene i løsningen (løsningsmidlet og løsningsmidlet) danner ioniske bindinger. Dette betyr at to eller flere koblede ioner er til stede.

Av disse ioner har man en positiv ladning (kalt kation) og den andre har en negativ ladning (kalt anion).

Denne type løsninger brukes til analyse av anioner som klorid (Cl-) og sulfat (SO4 2-). Det brukes også i analysen av kationer som natrium (Na +) og kalium (K +).

Verdifulle elementære løsninger

Disse løsningene dannes av elementer i ren tilstand og er oppnådd fra løsninger av andre forbindelser.

Verdierte løsninger formulert

Disse løsningene er basert på beregning av atomvekten og antall elementer som er tilstede i løsningen.

Eksempler på verdifulle løsninger

Mange laboratorier produserer verdifulle løsninger. Formlene for disse stoffene er allment kjent, slik at et kompetent laboratorium i området kan gjengi resultatene.

Her er noen av disse: