50 eksempler på uorganiske forbindelser

En uorganisk forbindelse er noen substans som kommer fra kombinasjonen av kjemiske elementer som ikke inkluderer karbonatomer.

Disse forbindelsene dannes ved krefter og / eller prosesser som fusjon, sublimering, diffusjon og elektrolyse ved forskjellige temperaturer.

Også elementene som griper inn i dannelsen av uorganiske forbindelser er: solenergi, oksygen, vann og silisium.

Det kan imidlertid sies at nesten alle kjente elementer er aktivt involvert i dannelsen av disse forbindelsene.

Gruppering av uorganiske forbindelser

De uorganiske kjemiske forbindelsene kan grupperes som følger:

  • Grunnleggende oksider : dannes når et metall kombineres med oksygen fra atmosfæren. De kan dannes naturlig eller industrielt.

Hvis vann tilsettes til et oksyd, oppnås et hydroksyd.

  • Syreroksyder eller anhydrider : Resultatet av forening av oksygen med ikke-metalliske elementer.
  • Hydrider : Når hydrogen blir tilsatt (med negativ valens) med noe metallelement, oppnås et hydrid.
  • Syrer : deres molekyler starter med hydrogen. De er klassifisert som: Hydracider, dannet av hydrogen og en ikke-metallisk; og oksyacider: et hydrazid pluss oksygen.
  • Salter : Når hydrogenet av syrene er erstattet av et metall, oppnås saltene. Fra oksyksidene dannes tre typer salter: nøytrale oksyser, når summen av hydrogen er substituert for syren; syrer, når bare en del av hydrogenet er substituert; og komplekse; I så fall erstattes hydrogenet med to eller tre forskjellige metaller.

Uorganiske biomolekyler, som mineralsalter og vann, er en del av levende organismer, men har ikke hydrokarboner i deres molekylære sammensetning, og derfor anses de uorganiske forbindelser:

  • Vann :

Vann, den viktige væsken, er en løselig og har flere bruksområder i det daglige livet til mennesket og i industrien.

På samme måte har det i samme organisme forskjellige funksjoner: smøring av ledd, pute av myke indre organer, kjølebunn, blander av forskjellige flytende stoffer og som løsemiddel.

I tillegg er det hovedkomponenten i to typer kjemiske reaksjoner: syntese av dehydrering og hydrolyse.

  • Salg :

Denne typen forbindelse har også en viktig funksjon i den menneskelige organismenes funksjon: dets elektrolytter fører elektrisk strøm i løsning som bidrar til overføring av nerveimpulser og muskelkontraksjon.

Gallsalter deltar i separeringen av diettfett; og kalsiumfosfat salter, utgjør den mineralske delen av tennene og beinene.

  • Syrer :

Saltsyre (HCl) hjelper til med fordøyelsesprosessen og dreper inntatt mikrober. Mens basen også bidrar til fordøyelsen.

Eksempler på uorganiske forbindelser

1- eddiksyre (C2H4O2)

2- Ascorbinsyre C6H8O6

3- hydrobromsyre (HBr)

4-sitronsyre (C6H8O7)

5- saltsyre (HCl), produsert i magen under fordøyelsesprosessen

6- hydrofluoresyre (HF)

7- fosforsyre (H3PO4)

8- salpetersyre (HNO3).

9- Svovelsyre (H2SO4)

10-ammoniakk (NH3)

11-karbondioksid (CO2)

12-Hypokloranhydrid (HClO)

13-natriumbikarbonat (NaHC03)

14-Cal (CaO)

15- Kalsiumkarbonat (CaCO3)

16- Kalsiumkarbid (CaC2)

17- Silisiumkarbid (CSi)

18-bariumklorid (BaCl2).

19-sølvklorid (AgCl)

20- natriumklorid (NaCl) eller vanlig salt

21-kaliumdikromat (K2Cr207)

22- karbondioksid (CO2)

23-etanol (C2H6O)

24- Kalsiumfosfat Ca (H2PO4) 2

25- Kalsiumhydroksyd Ca (OH) 2

26-kaliumhydroksyd (KOH)

27- natriumhydroksyd (NaOH).

28-Plbichydroxid Pb (OH) 4

29-karbonhydrid (CuH2)

30- Strontiumhydrid Sr (OH) 2

31-NaH natriumhydrid

32-metan (CH4)

33- Kullmonoksyd (CO)

34-ammoniumnitrat (NH4NO3)

35-natriumnitrat (NaNO3)

36- Kalsiumoksid (CaO)

37- jernoksid (Fe2O3)

38- Magnesiumoksid (MgO)

39- Silisiumoksid (SiO2).

40-fosforoksid (P4O10)

41-Nitrogenoksid (N2O)

42-Plumbico Oxide (PbO2)

43-kaliumpermanganat (KMnO4)

44- Kuprosulfat (Cu2SO4).

45-karbonsulfat (CS2)

46- Kobbersulfat (CuSO4)

47-jernsulfat (FeSO4).

48- Magnesiumsulfat (MgS04).

49- Kaliumsulfat (K2SO4)

50- natriumsulfat (Na2S04)

51-sølvsulfid (Ag2S)

52-sølvjodid (AgI)

53- Kaliumjodid (KI)