50 eksempler på uorganiske forbindelser
En uorganisk forbindelse er noen substans som kommer fra kombinasjonen av kjemiske elementer som ikke inkluderer karbonatomer.
Disse forbindelsene dannes ved krefter og / eller prosesser som fusjon, sublimering, diffusjon og elektrolyse ved forskjellige temperaturer.
Også elementene som griper inn i dannelsen av uorganiske forbindelser er: solenergi, oksygen, vann og silisium.
Det kan imidlertid sies at nesten alle kjente elementer er aktivt involvert i dannelsen av disse forbindelsene.
Gruppering av uorganiske forbindelser
De uorganiske kjemiske forbindelsene kan grupperes som følger:
- Grunnleggende oksider : dannes når et metall kombineres med oksygen fra atmosfæren. De kan dannes naturlig eller industrielt.
Hvis vann tilsettes til et oksyd, oppnås et hydroksyd.
- Syreroksyder eller anhydrider : Resultatet av forening av oksygen med ikke-metalliske elementer.
- Hydrider : Når hydrogen blir tilsatt (med negativ valens) med noe metallelement, oppnås et hydrid.
- Syrer : deres molekyler starter med hydrogen. De er klassifisert som: Hydracider, dannet av hydrogen og en ikke-metallisk; og oksyacider: et hydrazid pluss oksygen.
- Salter : Når hydrogenet av syrene er erstattet av et metall, oppnås saltene. Fra oksyksidene dannes tre typer salter: nøytrale oksyser, når summen av hydrogen er substituert for syren; syrer, når bare en del av hydrogenet er substituert; og komplekse; I så fall erstattes hydrogenet med to eller tre forskjellige metaller.
Uorganiske biomolekyler, som mineralsalter og vann, er en del av levende organismer, men har ikke hydrokarboner i deres molekylære sammensetning, og derfor anses de uorganiske forbindelser:
- Vann :
Vann, den viktige væsken, er en løselig og har flere bruksområder i det daglige livet til mennesket og i industrien.
På samme måte har det i samme organisme forskjellige funksjoner: smøring av ledd, pute av myke indre organer, kjølebunn, blander av forskjellige flytende stoffer og som løsemiddel.
I tillegg er det hovedkomponenten i to typer kjemiske reaksjoner: syntese av dehydrering og hydrolyse.
- Salg :
Denne typen forbindelse har også en viktig funksjon i den menneskelige organismenes funksjon: dets elektrolytter fører elektrisk strøm i løsning som bidrar til overføring av nerveimpulser og muskelkontraksjon.
Gallsalter deltar i separeringen av diettfett; og kalsiumfosfat salter, utgjør den mineralske delen av tennene og beinene.
- Syrer :
Saltsyre (HCl) hjelper til med fordøyelsesprosessen og dreper inntatt mikrober. Mens basen også bidrar til fordøyelsen.
Eksempler på uorganiske forbindelser
1- eddiksyre (C2H4O2)
2- Ascorbinsyre C6H8O6
3- hydrobromsyre (HBr)
4-sitronsyre (C6H8O7)
5- saltsyre (HCl), produsert i magen under fordøyelsesprosessen
6- hydrofluoresyre (HF)
7- fosforsyre (H3PO4)
8- salpetersyre (HNO3).
9- Svovelsyre (H2SO4)
10-ammoniakk (NH3)
11-karbondioksid (CO2)
12-Hypokloranhydrid (HClO)
13-natriumbikarbonat (NaHC03)
14-Cal (CaO)
15- Kalsiumkarbonat (CaCO3)
16- Kalsiumkarbid (CaC2)
17- Silisiumkarbid (CSi)
18-bariumklorid (BaCl2).
19-sølvklorid (AgCl)
20- natriumklorid (NaCl) eller vanlig salt
21-kaliumdikromat (K2Cr207)
22- karbondioksid (CO2)
23-etanol (C2H6O)
24- Kalsiumfosfat Ca (H2PO4) 2
25- Kalsiumhydroksyd Ca (OH) 2
26-kaliumhydroksyd (KOH)
27- natriumhydroksyd (NaOH).
28-Plbichydroxid Pb (OH) 4
29-karbonhydrid (CuH2)
30- Strontiumhydrid Sr (OH) 2
31-NaH natriumhydrid
32-metan (CH4)
33- Kullmonoksyd (CO)
34-ammoniumnitrat (NH4NO3)
35-natriumnitrat (NaNO3)
36- Kalsiumoksid (CaO)
37- jernoksid (Fe2O3)
38- Magnesiumoksid (MgO)
39- Silisiumoksid (SiO2).
40-fosforoksid (P4O10)
41-Nitrogenoksid (N2O)
42-Plumbico Oxide (PbO2)
43-kaliumpermanganat (KMnO4)
44- Kuprosulfat (Cu2SO4).
45-karbonsulfat (CS2)
46- Kobbersulfat (CuSO4)
47-jernsulfat (FeSO4).
48- Magnesiumsulfat (MgS04).
49- Kaliumsulfat (K2SO4)
50- natriumsulfat (Na2S04)
51-sølvsulfid (Ag2S)
52-sølvjodid (AgI)
53- Kaliumjodid (KI)