Litiumklorid: Formel, egenskaper, risiko og bruk

Litiumklorid er en kjemisk forbindelse av LiCl-formel som kan fremstilles ved å tenne litium og klor, selv om det er vanskelig fordi reaksjonen er voldelig.

På denne måten fremstilles den vannfrie form (uten vann). Litiumklorid kan også ekstraheres fra andre alkalimetallklorider med amylalkohol.

Frem til 1990-tallet ble metall- og litiummarkedet dominert av amerikansk produksjon fra mineralforekomster.

Men i begynnelsen av det 21. århundre var mesteparten av produksjonen avledet fra ikke-amerikanske kilder, med Australia, Chile og Portugal som de viktigste leverandørene i verden.

Som en nysgjerrigspost som, selv om Bolivia har halvparten av litiumforekomster i verden, er ikke en stor produsent av litium.

Den viktigste kommersielle formen er litiumkarbonat, Li ₂ CO ₃, produsert av mineraler eller brine ved flere forskjellige prosesser.

Tilsetningen av saltsyre (HCl) gir litiumklorid. Med denne metoden blir den hydrerte forbindelsen (vann bundet til molekylet) produsert. Den hydrerte form kan tørkes til den vannfrie form ved oppvarming med hydrogenkloridgass.

Fysiske og kjemiske egenskaper av litiumklorid

Litiumklorid er et hvitt faststoff uten en spesiell aroma og med en salt smak (National Center for Biotechnology Information, 2005). Utseendet er vist i figur 2.

Litiumklorid er svært hygroskopiske krystaller med oktaedisk geometri lik natriumklorid. Den krystallinske strukturen er presentert i figur 3 (vinter, SF).

Dens molekylvekt er 42, 39 g / mol, dens tetthet er 2, 068 g / ml og smeltepunktene og kokpunktene er henholdsvis 605 ° C og 1360 ° C.

Forbindelsen er meget løselig i vann, alkohol, eter, pyridin og nitrobenzen (Royal Society of Chemistry, 2015).

Litiumklorid har svakt oksidasjonsmiddel eller reduserende kraft. Redoksreaksjoner kan imidlertid fortsatt forekomme. Lithiumkloridløsninger er generelt ikke sterkt sure eller sterkt basale.

Siden det er ekstremt hygroskopisk, kan litiumklorid også absorbere opptil fire ekvivalenter ammoniakk per mol. Vandige løsninger av litiumklorid kan korrodere metaller (LITIUM KLORID, SF).

Reaktivitet og farer

Litiumklorid er en stabil forbindelse som er uforenlig med sterke oksidasjonsmidler, sterke syrer, bromtriklorid, bromtrifluorid.

Det er ikke giftig ved inntak, men på grunn av dets korrosive natur kan det være irriterende for hud- og øyekontakt, det kan også irritere nesepassene (Institutt for arbeidssikkerhet og helse, 2015).

I tilfelle kontakt med øynene, bør du sjekke om du har kontaktlinser og fjern dem umiddelbart.

Øynene skal skylles med rennende vann i minst 15 minutter, slik at øyelokkene blir åpne. Du kan bruke kaldt vann. Salve skal ikke brukes til øynene.

Hvis kjemikaliet kommer i kontakt med klær, fjern det så raskt som mulig, og beskytt dine egne hender og kropp.

Plasser offeret under en sikkerhetsdusj. Hvis kjemikaliet samler seg på offerets eksponerte hud, som for eksempel hendene, vask forsiktig og forsiktig huden forurenset med rennende vann og ikke-slipende såpe.

Du kan bruke kaldt vann. Hvis irritasjon vedvarer, kontakt lege. Vask forurenset klær før gjenbruk.

Ved innånding skal offeret ha lov til å hvile i et godt ventilert område. Hvis innåndingen er alvorlig, skal offeret evakueres til et trygt område så snart som mulig.

Løsne stramme klær som skjorte krage, belter eller slips. Hvis offeret finner det vanskelig å puste, bør oksygen administreres.

Hvis offeret ikke puster, utføres en munn-til-munn-gjenoppliving. Vær alltid oppmerksom på at det kan være farlig for personen som gir hjelp til å gi munn-til-munn-gjenopplivning når det inhalerte materialet er giftig, smittsomt eller etsende.

I alle tilfeller bør øyeblikkelig legehjelp søks (Material Safety Data Sheet Lithium chloride, 2013).

søknader

Litiumklorid er forbindelsen som brukes til å produsere litiummetall ved elektrolyse. Litiummetall produseres ved elektrolyse av en smeltet blanding av litium og kaliumklorider.

Det lavere smeltepunktet for blandingen (400-420 ° C eller 750-790 ° F) sammenlignet med det av rent litiumklorid (610 ° C eller 130 ° F) tillater operasjonen ved lavere temperatur av elektrolysen .

Siden spenningen ved hvilken dekomponering av litiumklorid skjer mindre enn kaliumklorid, blir litium deponert ved et renhetsnivå større enn 97 prosent (Dye, 2017).

Det flytende litiumkloridet fungerer som et tørkemiddel som kan redusere fuktighetsnivåene i omgivende luft med opptil 15 prosent.

Flytende desiccants som kombinerer litiumklorid og kalsiumklorid, oppretter et stoff som er billigere enn litiumklorid, men mer stabilt enn kalsiumklorid.

Lithiumklorid kjøler luften raskt fordi kjemikalien inneholder en stor mengde vann for vekten som et solidt stoff. Stoffet tørker også store mengder industrielle gasser.

Litiumklorid er et rødt fargestoff i pyrotekniske skjermer som fyrverkeri. Litiumklorid, eller noe vannløselig litiumsalt, brenner rødt når det antennes.

Spesielle pyrotekniske effekter kan antennes ved å blande ioniske salter med brannfarlige væsker som metylalkohol.

I 1940-tallet tjente litiumklorid som en erstatning for bordsalt, men noen pasienter døde av giftige nivåer av litium.

Forbindelsen har farmakologiske anvendelser som antimaniakos, som er midler som brukes til å behandle bipolare lidelser eller mani assosiert med andre affektive lidelser.

Menneskekroppen inneholder normalt ca 7 milligram litium på et gitt tidspunkt.

Litium forekommer naturlig i planter som organismer bruker stoffet til å stimulere veksten.