Hva er de diatomiske elementene?
De diatomiske elementene, også kalt homonukleære diatomiske molekyler, består av bare to atomer av de samme kjemiske elementene (Helmenstine, 2017).
Noen elementer kan ikke eksistere av seg selv, selv når de er isolert fra noen annen type atom. Elementer av denne art vil kombinere med atomer av det samme element for å være stabile.
Med andre ord, hydrogen, et diatomisk element, kan ikke være i seg selv. Det kan ikke bare eksistere H.
Hydrogen er så reaktiv at når den er isolert fra alt bortsett fra hydrogen, vil den kombinere seg til et diatomisk molekyl (av to atomer).
Derfor finnes hydrogen gass, som noen ganger brukes som drivstoff, som H 2 (Diatomic Elements, SF).
Diatomiske molekyler
Diatomiske molekyler inneholder to atomer som er kjemisk bundet sammen. Hvis de to atomer er identiske, for eksempel oksygenmolekylet (O 2 ), er det et homonukleært diatomisk molekyl, mens om atomene er forskjellige, som i karbonmonoksid (CO) molekylet, dannes det et diatomisk molekyl heteronukleære.
Molekyler som inneholder mer enn to atomer kalles polyatomiske molekyler, for eksempel karbondioksid (CO 2 ) og vann (H 2 O). Polymermolekyler kan inneholde tusenvis av komponentatomer (Encyclopædia Britannica, 2016).
Det er sju elementer som danner diatomiske molekyler. Følgende 5 gasser av elementene er funnet som diatomiske molekyler ved romtemperatur og trykk:
-Hydrogen - H2
-Nitrogen - N 2
-Oksygen -O2
-Fluorid - F2
-Cloro-Cl2
Brom og jod finnes vanligvis i flytende form, men også som diatomegasser ved litt høyere temperaturer, noe som totalt gir 7 diatomiske elementer.
-Bromo-Br 2
-Yodo - I 2
De diatomiske elementene er halogener (fluor, klor, brom, jod) og elementer med en -geno ende (hydrogen, oksygen, nitrogen). Astatin er et annet halogen, men dets oppførsel er ukjent (Helmenstine A., 2014).
Egenskaper av diatomiske elementer
Alle diatomiske molekyler er lineære, som er det enkleste romlige arrangementet av atomer.
Det er praktisk og vanlig å representere et diatomisk molekyl som topunktsmasser (de to atomer) forbundet med en masseløs vår.
Energiene som er involvert i molekylets bevegelser kan deles inn i tre kategorier:
- Oversettelsesenergiene (molekylet som beveger seg fra punkt A til punkt B)
- Rotasjonsenergiene (molekylet roterer rundt sin akse)
- Vibrasjonsenergier (molekyler som vibrerer på forskjellige måter)
Alle diatomiske elementer er gasser ved romtemperatur, med unntak av brom og jod som er flytende (jod kan til og med være i fast tilstand) og alle diatomiske elementer unntatt oksygen og nitrogen sammenføyes av et enkeltbinding.
Oksygenmolekylet har sine to atomer forbundet med et dobbeltbinding og det av nitrogen ved en trippelbinding (Boundless, SF).
Noen diatomiske elementer
hydrogen
Hydrogen (H 2 ), med et atomnummer på 1, er en fargeløs gass som ikke formelt ble oppdaget som et element av Henry Cavendish frem til 1766, men ble ved et uhell funnet rundt hundre år tidligere av Robert Boyle.
Det er en fargeløs, luktfri, giftfri gass som eksisterer naturlig i vårt univers. Å være det første elementet i det periodiske bordet, er hydrogen den letteste og mest omfattende av alle de kjemiske elementene i universet, siden det utgjør 75% av sin masse.
nitrogen
Kväve (N 2 ) har et atomnummer på syv og utgjør omtrent 78, 05% av jordens atmosfære i volum.
Det er en luktfri, fargeløs og for det meste inert gass, og forblir fargeløs og luktfri i flytende tilstand.
oksygen
Oksygen (O 2 ) har et atomnummer på åtte. Denne fargeløse og luktfrie gassen har åtte protoner i kjernen og er lyseblå i sine flytende og faste tilstander.
En femtedel av jordens atmosfære er sammensatt av oksygen og er det tredje rikeste elementet i universet i masse.
Oksygen er det mest omfattende elementet i masse i jordens biosfære. Den høye konsentrasjonen av oksygen i atmosfæren er et resultat av jordens oksygen syklus, som hovedsakelig drevet av fotosyntese av planter (Oxygen Facts, SF).
fluor
Fluor (F 2 ) har et atomnummer på ni, og er den mest reaktive og elektronegative av alle elementene. Dette ikke-metalliske elementet er en blekgul gass som er et medlem av halogengruppen.
George Gore var tilsynelatende den første forskeren som isolerte fluor, men eksperimentet eksploderte da fluoret som ble produsert reagerte med hydrogen.
I 1906 ble Ferdinand Frederic Henri Moissan tildelt Nobelprisen i kjemi for sitt arbeid i isolasjon av fluor i 1886. Det er det mest elektronegative element i periodisk bord.
klor
Klor (Cl 2 ) er et medlem av halogengruppen med et atomnummer på sytten. En av dens former, NaCl, har vært i bruk siden antikken.
Klor har vært i bruk i tusenvis av år i mange andre former, men det ble ikke navngitt før 1810 av Sir Humphry Davy.
Klor i ren form er gulaktig grønn, men dens vanlige forbindelser er vanligvis fargeløse (klorfakta, SF).
brom
Brom (Br 2 ) har et atomnummer på trettifem. Det er en tung mørk brun væske, det eneste ikke-metalliske elementet som er en væske.
Brom ble oppdaget av Antoine J. Balard i 1826. Den ble brukt til viktige formål lenge før den ble formelt oppdaget.
jod
Jod (I 2 ) har et atomnummer på tre og femti, med tre og femti protoner i atomkernen. Det er en ikke-metallblå svart som spiller en svært viktig rolle i organisk kjemi.
Jod ble oppdaget i 1811 av Barnard Courtois. Han kalte det jod fra det greske ordet "iodes" som betyr fiolett. Det er en blå-svart solid.
Jod spiller en svært viktig rolle i biologien til alle levende organismer, siden dets mangel fører til sykdommer som hypertyreose og hypothyroidisme (Royal Society of Chemistry, 2015).
