Cupric Oksid: Formel, Egenskaper, Risiko og Bruk

Cupricoksid, også kalt kobber (II) oksid, er en kjemisk forbindelse med formel CuO. Dens struktur er vist i figur 1 (EMBL-EBI, 2017).

Cupricoksid finnes i naturen som en av bestanddelene av mineraler som tenoritt og paramelaconitt. Den er hentet fra mineraler rundt om i verden, hovedsakelig i Sør-Amerika, i land som Peru, Bolivia.

Noen kjemiske forbindelser som ammoniumkarbonat og ammoniakk brukes til å fremme utvinning av mineraler.

Kopparoksyd produseres hovedsakelig ved utvinning i mineraler, men det er en prosess for å produsere den industrielt.

I næringer fremstilles kobberoksyd ved tenningsreaksjonen av kobbernitrattrihydrat (100-20 ° C), kobberhydroksyd (100 ° C) eller kobberkarbonat (250 ° C):

2Cu (NO3) 2 → 2CuO + 4NO2 + 02

Cu (OH) 2 (s) → CuO (s) + H20 (l)

CuCO3 → CuO + CO2

Den fremstilles også syntetisk ved oppvarming av kobbermetall i luften ved ca. 800 ° C (Cupric Oxid Formula, SF).

Fysiske og kjemiske egenskaper av kobberoksyd

Kobber (II) oksyd Det virker som et fint svart pulver med en ionisk struktur. Utseendet er vist i figur 3.

Molekylet dannes av det divalente kationiske kobber Cu + 2 og det anioniske oksygen O-2. Molekylene danner et monoklinisk krystallinsk system hvor hvert kobberatom koordineres med 4 oksygenatomer.

Det er nært beslektet med det andre kobberoksidet: Cu2O-kobberoksid (National Center for Biotechnology Information., 2005).

Dens molekylvekt er 79, 545 g / mol og dens tetthet er 6, 315 g / ml. Smeltepunktet er 1326 ° C hvor det nedbrytes frigjøring av oksygen, kokpunktet er over 2000 ° C.

Forbindelsen er uoppløselig i vann, alkohol, ammoniumhydroksid, ammoniumkarbonat og er oppløselig i ammoniumklorid og kaliumcyanid (Royal Society of Chemistry, 2015).

Kobberoksid er amfotert, så det kan løses i syrer og alkaliske løsninger. I alkalisk oppløsning reagerer den for å danne andre kobbersalter:

2MetalOH + CuO + H20 → Metall 2 [Cu (OH) 4 ]

I sure løsninger reagerer det også for å danne andre kobbersalter:

CuO + 2HNO3 → Cu (NO3) 2 + H20

CuO + 2HCl → CuCl2 + H20

Det eksploderer ved oppvarming i kontakt med aluminium, hydrogen eller magnesium. I tillegg, når det oppvarmes, produserer det noen giftige dampe.

Reaktivitet og farer

Kobber (II) oksyd er ekstremt giftig og giftig ved inntak. Det forårsaker skade på sentralnervesystemet og det endokrine systemet (AZoM, 2013).

Det er også irriterende for øynene og huden. Det er ikke brannfarlig, det er stabilt og uforenlig med reduksjonsmidler, hydrogensulfid, aluminium, alkalimetaller, finpulverte metaller (Fisher Scientiffic, 2009).

I tilfelle kontakt med øynene, bør du sjekke om du har kontaktlinser og fjern dem umiddelbart.

Øynene skal skylles med rennende vann i minst 15 minutter, slik at øyelokkene blir åpne. Du kan bruke kaldt vann. Salve skal ikke brukes til øynene.

Hvis kjemikaliet kommer i kontakt med klær, fjern det så raskt som mulig, og beskytt dine egne hender og kropp. Plasser offeret under en sikkerhetsdusj.

Hvis kjemikaliet samler seg på offerets eksponerte hud, som for eksempel hendene, vask forsiktig og forsiktig huden forurenset med rennende vann og ikke-slipende såpe.

Du kan bruke kaldt vann. Hvis irritasjon vedvarer, kontakt lege. Vask forurenset klær før gjenbruk.

Hvis kontakten med huden er alvorlig, bør den vaskes med en desinfiserende såpe og dekke huden forurenset med en antibakteriell krem.

Ved innånding skal offeret ha lov til å hvile i et godt ventilert område. Hvis innåndingen er alvorlig, skal offeret evakueres til et trygt område så snart som mulig.

Løsne stramme klær som skjorte krage, belter eller slips. Hvis offeret finner det vanskelig å puste, bør oksygen administreres.

Hvis offeret ikke puster, utføres en munn-til-munn-gjenoppliving. Vær alltid oppmerksom på at det kan være farlig for personen som gir hjelp til å gi munn-til-munn-gjenopplivning når det inhalerte materialet er giftig, smittsomt eller etsende.

Ved inntak, ikke fremkall brekninger. Løsne stramme klær som t-skjorter, bånd eller bånd. Hvis offeret ikke puster, utfør munn-til-munn-gjenopplivning.

I alle tilfeller bør øyeblikkelig legehjelp søves (Material Safety Data Sheet Cupric oxide, 2013).

søknader

Cupricoksid brukes som et pigment for krystaller, porselen emaljer og kunstige edelstener. Oxiden gir en blåaktig til grønn nyanse til slike materialer.

Det brukes også som et desulfuriseringsmiddel for petroleumsgasser og som en oksidasjonskatalysator og i galvaniske elektroder (Encyclopædia Britannica, 2017).

Kopperoksyd er mye brukt i kjemiske og landbruksprodukter kjemiske næringer å produsere mellomprodukter i noen prosesser.

Det er et mye brukt oksiderende / reduksjonsmiddel og en regulator av prosessen i kjemisk reaksjon, spesielt i produksjon av petroleum.

Cupricoksid brukes til å produsere maling og belegg og er også en ingrediens i noen luftpleieprodukter.

Sjelden brukt som kosttilskudd hos dyr, har det også anvendelse som p-type halvleder på grunn av det smale båndgapet. Det brukes som et alternativ for jernoksidet i termitt.

På grunn av dets fungicide og mikrobicide egenskaper, finner kobber (II) oksyd også bruk som insektmiddel og fumigant.

Den brukes hovedsakelig i behandling av potetplanter og som et antifoulingmiddel i skipsskrog. Et antifouling agent er et materiale som forhindrer dannelsen av barnacles og andre organismer i bunnen av et skip.

Når disse organismene vokser i skipsskroget, øker de friksjonen som produseres når skipet passerer gjennom vannet, og dermed reduserer hastigheten.

Forbindelsen brukes også som konserveringsmiddel for tre, for å beskytte gjerdeposter, sponter, terrassebord, taktekking, helvedesild, havvegger og andre ferskvanns- og marine strukturer fra insekter og sopp (Thomson Gale, 2006).