De 7 karakteristikkene til de viktigste væskene

Kjennetegnene til væsker tjener til å definere molekylstruktur og fysiske egenskaper av en av tilstandsstoffene.

De mest studerte er komprimerbarhet, overflatespenning, kohesjon, adhesjon, viskositet, frysepunkt og fordampning.

Væsken er en av de tre tilstandene av aggregering av materie, de andre to er det faste og det gassformige. Det er en fjerde tilstand av materie, plasma, men det skjer bare under forhold med ekstremt trykk og temperatur.

Faststoffer er stoffer som opprettholder sin form som de enkelt kan identifisere som gjenstander. Gasser er stoffer som flyter i luften og sprer seg i det, men kan fanges i beholdere som bobler og ballonger.

Væskene er i midten av fast tilstand og gassformet tilstand. Generelt, ved å endre temperatur og / eller trykk, er det mulig å sende en væske til noen av de andre to tilstandene.

Det er en stor mengde flytende stoffer tilstede i vår planet. Blant dem er oljeholdige væsker, organiske og uorganiske væsker, plast og metaller som kvikksølv. Hvis du har typer molekyler av forskjellige materialer oppløst i væske, kalles det en løsning, for eksempel honning, kroppsvæsker, alkohol og fysiologisk saltvann.

Hovedegenskapene til væsketilstanden

1- Kompressibilitet

Den begrensede plassen mellom partiklene gjør væsker til en nesten inkomprimerbar substans. Det vil si å trykke for å tvinge en viss væske i en svært liten plass fordi volumet er svært vanskelig.

Mange støtdempere til biler eller store lastebiler bruker trykkvann, som oljer, i forseglede rør. Dette bidrar til å absorbere og motvirke den konstante masken som utøves av sporet på hjulene, og søker minst overføring av bevegelse til kjøretøyets struktur.

2- Endringer av tilstanden

Å eksponere en væske ved høye temperaturer vil fordampe den. Dette kritiske punktet kalles kokepunktet og er forskjellig avhengig av stoffet. Varmen øker separasjonen mellom væskens molekyler til de er adskilt nok til å spre seg som en gass.

Eksempler: vann fordampes ved 100 ° C, melk ved 100, 17 ° C, alkohol ved 78 ° C og kvikksølv ved 357 ° C.

I motsatt tilfelle ville det bli størst å eksponere en væske ved svært lave temperaturer. Dette kalles frysepunktet og vil også avhenge av tettheten av hvert stoff. Kulden senker bevegelsen av atomer ved å øke sin intermolekylære tiltrekning nok til å herdes til en fast tilstand.

Eksempler: Vann fryser ved 0 ° C, melke mellom -0, 513 ° C og -0, 565 ° C, alkohol ved -114 ° C og kvikksølv ved -39 ° C omtrentlig.

Det bør bemerkes at å senke temperaturen til en gass inntil den omdannes til en væske kalles kondens, og oppvarming av et fast stoff kan nok smelte det eller smelte det til en flytende tilstand. Denne prosessen kalles fusjon. Vann syklusen forklarer perfekt alle disse prosessene med tilstandsendringer.

3-kohesjon

Det er tendensen til den samme typen partikler til å tiltrekke seg hverandre. Denne intermolekylære attraksjonen i væskene tillater dem å bevege seg og flyte, holde sammen til de finner en måte å maksimere denne tiltrekningskraften.

Samhørighet betyr bokstavelig talt "handling av å stikke sammen". Under væskens overflate er kohesjonskraften mellom molekylene den samme i alle retninger. På overflaten har molekylene imidlertid kun denne tiltrekningskraften mot sidene og spesielt mot det indre av væskens kropp.

Denne egenskapen er ansvarlig for væsker som danner kuler, som er formet som har mindre overflateareal for å maksimere intermolekylær tiltrekning.

Under forhold med null tyngdekraft vil væsken forbli flytende i en sfære, men når sfæren er tiltrukket av tyngdekraften, oppretter de den kjente dråpeformen i et forsøk på å forbli fast.

Effekten av denne egenskapen kan verdsettes med dråpene på flate flater; dets partikler blir ikke spredt av kohesjonskraften. Også i lukkede kraner med sakte drypp; Den intermolekylære attraksjonen holder dem sammen til de blir veldig tunge, det vil si når vekten overstiger væskens sammenhengskraft, faller det bare.

4- overflatespenning

Samholdskraften på overflaten er ansvarlig for opprettelsen av et tynt lag av partikler som er mye mer tiltrukket av hverandre enn til de forskjellige partiklene rundt dem, for eksempel luft.

Væskens molekyler vil alltid forsøke å minimere overflaten ved å tiltrekke seg seg til interiøret, noe som gir følelsen av å ha en beskyttende hud.

Mens denne attraksjonen ikke er forstyrret, kan overflaten være utrolig sterk. Denne overflatespenningen tillater, når det gjelder vann, at visse insekter glir og holder seg på væsken uten å synke.

Det er mulig å holde flade faste gjenstander på væske hvis du ønsker å forstyrre så lite som mulig molekylernes tiltrekning på overflaten. Det oppnås ved å distribuere vekten over objektets lengde og bredde for ikke å overvinne den sammenhengende kraften.

Styrken av kohesjon og overflatespenning er forskjellig avhengig av typen væske og dens tetthet.

5- Adhesion

Det er tiltrekningskraften mellom ulike typer partikler; som navnet antyder, betyr det bokstavelig talt "handling for å følge". I dette tilfellet er væskebeholdere og i de områder gjennom hvilke de strømmer, generelt til stede på beholderens vegger.

Denne eiendommen er ansvarlig for væsker, våte faste stoffer. Det oppstår når adhesjonskraften mellom væskens og faststoffets molekyler er større enn den rene væskens intermolekylære kohesjonskraft.

6- kapillaritet

Adhesion force er ansvarlig for væske stigende eller synkende ved fysisk interaksjon med et fast stoff. Denne kapillærvirkningen kan bevises i beholderens faste vegger, siden væsken har en tendens til å danne en kurve som kalles menisk.

Større vedheftskraft og mindre kohesjonskraft, menisken er konkav og ellers er menisken konveks. Vannet vil alltid kurve oppover, der det kommer i kontakt med en vegg og kvikksølv vil kurve nedover; oppførsel som er nesten unik i dette materialet.

Denne egenskapen forklarer hvorfor mange væsker stiger når de samhandler med svært smale, hule gjenstander som sigaretter eller rør. Jo smalere sylinderens diameter, styrken av adhesjon til veggene, vil føre til at væsken kommer inn nesten umiddelbart inne i beholderen, selv mot tyngdekraften.

7- Viskositet

Det er den interne kraften eller motstanden mot deformasjon som gir en væske når den flyter fritt. Det avhenger hovedsakelig av massen av interne molekyler og den intermolekylære forbindelsen som tiltrekker dem. Væsker som går langsommere, sies å være mer viskøse enn væsker som flyter lettere og raskere.

For eksempel: Motorolje er mer viskøs enn bensin, honning er mer viskøs enn vann og lønnesirup er mer viskøs enn vegetabilsk olje.

For at en væske skal strømme, trenger den bruk av en kraft; for eksempel tyngdekraften. Men stoffets viskositet kan reduseres ved å bruke varme til dem. Økningen i temperaturen gjør at partiklene beveger seg raskere, slik at væsken kan strømme lettere.

Mer informasjon om væsker

Som i partiklene av faststoffene, er de av væskene gjenstand for en permanent intermolekylær tiltrekning. Men i væsker er det mer plass mellom molekylene, slik at det kan bevege seg og flyte uten å forbli i fast posisjon.

Denne attraksjonen holder volumet av væsken konstant, nok til å holde molekylene bundet av tyngdekraften uten å dispergere i luften som i tilfelle av gasser, men ikke nok til å holde det i en definert form som i tilfelle av faste stoffer.

På denne måten vil en væske forsøke å strømme og skyve fra høye nivåer til den når den laveste delen av en beholder, og dermed ta formen av den, men uten å endre volumet. Væskens overflate er vanligvis flat takket være tyngdekraften som presser molekylene.

Alle disse beskrivelsene er nevnt i hverdagen når de er fylt med vannrør, plater, kopper, krukker, flasker, vaser, tanker, tanker, brønner, akvarier, rørsystemer, elver, innsjøer og dammer.

Nysgjerrige fakta om vann

Vann er den vanligste og rikeligste væsken i jorden, og den er en av de få stoffene som finnes i noen av de tre tilstandene: det faste i isform, dets vanlige væskeform og den gassformige i form av damp. vann.

• Det er den ikke-metalliske væsken med mer kohesjonskraft.
• Det er vanlig væske med høyere overflatespenning unntatt kvikksølv.
• De fleste faste stoffer ekspanderer ved smelting. Vannet utvides ved frysing.
• Mange faste stoffer er tettere enn deres tilsvarende flytende tilstander. Is er mindre tett enn vann, og det er derfor det flyter.
• Det er et utmerket løsemiddel. Det kalles det universelle løsningsmidlet